(10分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的化学式是C6H8O6,人体缺乏这样的维生素能得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、
题型:不详难度:来源:
(10分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的化学式是C6H8O6,人体缺乏这样的维生素能得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量,下面是他们的实验分析报告。 (一)测定目的:测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。 (二)测定原理:C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I― (三)实验用品及试剂 (1)仪器和用品(自选,略) (2)试剂:指示剂_________(填名称,1分),浓度为8.00×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。 (四)实验过程 (3)洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗相关仪器后,装好标准碘溶液待用。 (4)用________________(填仪器名称,1分)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。 (5)用左手控制滴定管的____________(填部位,1分),右手摇动锥形瓶,眼睛注视___________(1分),直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________(2分)。 (五)数据记录与处理
(6)若经数据处理,则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L(2分)。 (六)问题讨论 (7)从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?_______(填“是”或“不是”或“可能是”,1分)。生产商最可能采取的做法是__________(填编号,1分): A.加水稀释天然橙汁 B.将维生素C作为添加剂 C.橙汁已被浓缩 |
答案
(总计10分) (2)淀粉溶液(1分) (4)酸式滴定管(1分) (5)活塞(1分) 锥形瓶中溶液颜色变化(1分) 最后一滴标准液滴入时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色。(2分) (6)1056.00(2分) (7)不是(1分) B(1分) |
解析
试题分析:(2)试剂:由于碘能使淀粉变蓝色,所以,指示剂应选用淀粉试液; (4)量取20.0ml待测橙汁,应用量筒量取;(5)由反应的原理,用左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,直到滴定终点当出现溶液变蓝色时,维生素C已全部参加了反应; (6)由变种的数据对比分析可知:明显存在读数错误的是第第三次次实验,在实验操作中存在很大误差的是第第五次次实验.经数据处理,取另三次实验的平均值,则在实验中消耗的标准碘溶液的体积应该是15ml. 15ml标准碘溶液碘的质量为:15mL×10-3(L/ mL)×8.00×10-3)mol·L-1)×254(g/mol)×1000(mg/g)="30.48" mg 设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为x C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I- 176 254 x 30.48mg 176×30.48mg=254×X 解得:X=21.12mg 则1L中含维生素C的质量为:21.12mg×1000ml/20ml=1056.00mg, 所以,则此橙汁中维生素C的含量是1056.00mg/L; (7)由于此橙汁中维生素C的含量是1056.00mg/L,从数据分析来看,该牌子的橙汁不是天然橙汁;由于在新鲜橙汁中,维生素C含量约为500mg/L,此橙汁中维生素C的含量是990 mg/L,制造商可能将橙汁浓缩或将维生素C作为添加剂进行添加。 故答为:(2)淀粉溶液(4)酸式滴定管(5)活塞 锥形瓶中溶液颜色变化 最后一滴标准液滴入时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色。(6)1056.00 (7)不是 B。 点评:本题属于综合实验题,完成本题时要注意数据的处理,误差的分析等。 |
举一反三
常温下,某溶液的pH=5,则由水电离出的c(H+)可能是A.1×10—6 mol/L | B.1×10—7 mol/L | C.1×10—8 mol/L | D.1×10—9 mol/L |
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常温下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下图所示,下列有关说法正确的是
A.溶液的导电能力:a>b>c>d | B.溶液的pH:a<b<c<d | C.c点溶液和d点溶液均呈碱性 | D.b点溶液中c(H+)和d点溶液中c(OH—)相等 |
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为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:A.冷却至室温后,在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。 | B.用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 | C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。 | D.将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下开始读数为V1mL。 | E.小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶,滴定至恰好反应为止,记下读数为V2mL。 F.把锥形瓶移到碱式滴定管下,在锥形瓶下垫一张白纸。 G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。 请完成下列填空: ⑴正确操作步骤的顺序(用编号字母填写) 。 ⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 ,用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。 ⑶滴定中可选用的指示剂是 ,滴定中,目光应注视___ __ 。 ⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_ 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) |
250C时,向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的氢氧化钠溶液10VmL时,溶液中 Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则此时a+b的值为 ( ) |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ( )A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中: c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) | C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合: c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) | D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
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