250C时,向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的氢氧化钠溶液10VmL时,溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则此时a+b的值为         

250C时,向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的氢氧化钠溶液10VmL时,溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则此时a+b的值为         

题型:不详难度:来源:
250C时,向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的氢氧化钠溶液10VmL时,溶液中
Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则此时a+b的值为                        (     )
A.13B.14C.15D.不能确定

答案

解析

试题分析:溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,说明恰好酸碱完全反应,则反应的H+的物质的量等于OH-的物质的量,则10-amol/L·VmL·10-3=10-(14-bmol/L·10VmL·10-3计算可得a+b=13,故选A。
点评:本题考查强酸强碱的反应,通过物质的量相等即可建立等式,难度不大。
举一反三
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是               (  )
A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中:
c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:
c(M)=c(A)>c(OH)=c(H)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(Na)+ c(H)=c(OH)+c(HA)+c(A2)

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0.1mol·L-1盐酸滴定0.1mol·L-1NaOH溶液,如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是(   )
A.4   B.7.2C.10    D.11.3

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下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是(   )
A.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1
B.X为0.1mol·L-1的NaOH溶液
C.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1
D.X为0.01mol·L-1的NaOH溶液

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(12分) (1)某温度下,Kw=10-12
①若保持温度不变,某溶液中c(H)为1×10-7mol·L-1,则该溶液显      性(填“酸”、“碱”或“中”)。
②若保持温度不变,向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H)/c(OH)=1010,则此时水电离的c(H+)=           mol·L-1
(2)常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):                            
②混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是:                                
③混合溶液中由水电离出的c(H)      同浓度NaOH溶液中由水电离出的c(H)
(填“>”、“<”或“=”)。
④求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数据):
c(Na)-c(A)=        mol/L。
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下列溶液一定呈中性的是
A.溶液中KW为溶液所处温度时水的离子积常数)
B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液
D.等体积0.1 mol·L-1硫酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液混合后的溶液

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