0.1mol·L－1盐酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸（1滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的

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0.1mol·L^－1盐酸滴定0.1mol·L^－1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸（1滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是(　　)

A．4　　　

B．7.2

C．10　　　

D．11.3

答案

解析

试题分析：先计算出溶液中含有的H⁺的物质的量，再除以体积即可得到H⁺的物质的量浓度，即可算出溶液的pH：（0.05 mL·10^-3·0.1mol·L^－1）/（50mL·10^-3）=1.0·10^-4则溶液的pH为4，答案选A。
点评：本题考查酸碱滴定中pH的计算，较为容易，可根据所学知识解答。

举一反三

下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是(　　)

A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L^－1

B．X为0.1mol·L^－1的NaOH溶液

C．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L^－1

D．X为0.01mol·L^－1的NaOH溶液

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(12分) （1）某温度下，K_w=10^－12。
①若保持温度不变，某溶液中c(H^＋)为1×10^－7mol·L^－1，则该溶液显      性(填“酸”、“碱”或“中”)。
②若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H^＋)/c(OH^－)=10¹⁰，则此时水电离的c(H⁺)=           mol·L^－1。
（2）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：                            。
②混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：                                。
③混合溶液中由水电离出的c(H^＋)      同浓度NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数据)：
c(Na^＋)-c(A^－)=        mol/L。

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下列溶液一定呈中性的是

A．溶液中

（K_W为溶液所处温度时水的离子积常数）

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．等体积0.1 mol·L^－1硫酸与0.1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液

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根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：

酸	HX				HY		HZ
浓度mol•L^-1	0.1	0.5	1	1		1
电离度a%	0.3	0.15	0.1	0.3		1.0

A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HX＞HY C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HY＞HX

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下列实验对应的图象正确的是

A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应

B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

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