常温下,某溶液的pH=5,则由水电离出的c(H+)可能是A.1×10—6 mol/LB.1×10—7 mol/L C.1×10—8 mol/LD.1×10—9
题型:不详难度:来源:
常温下,某溶液的pH=5,则由水电离出的c(H+)可能是A.1×10—6 mol/L | B.1×10—7 mol/L | C.1×10—8 mol/L | D.1×10—9 mol/L |
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答案
D |
解析
试题分析:常温下,某溶液的pH=5,说明该溶液显酸性,则该溶液可能是酸,也可能是盐类水解导致的,酸抑制水的电离,则由水电离出的c(H+)1×10—9 mol/L。盐类水解促进水的电离,则由水电离出的c(H+)1×10—5 mol/L,答案选D。-浓度的有关计算 点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础性,侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确酸碱盐是如何影响水的电离平衡的,有助于培养学生的发散思维能力。 |
举一反三
常温下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下图所示,下列有关说法正确的是
A.溶液的导电能力:a>b>c>d | B.溶液的pH:a<b<c<d | C.c点溶液和d点溶液均呈碱性 | D.b点溶液中c(H+)和d点溶液中c(OH—)相等 |
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为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:A.冷却至室温后,在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。 | B.用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 | C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。 | D.将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下开始读数为V1mL。 | E.小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶,滴定至恰好反应为止,记下读数为V2mL。 F.把锥形瓶移到碱式滴定管下,在锥形瓶下垫一张白纸。 G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。 请完成下列填空: ⑴正确操作步骤的顺序(用编号字母填写) 。 ⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 ,用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。 ⑶滴定中可选用的指示剂是 ,滴定中,目光应注视___ __ 。 ⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_ 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) |
250C时,向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的氢氧化钠溶液10VmL时,溶液中 Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则此时a+b的值为 ( ) |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ( )A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中: c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) | C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合: c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) | D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
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0.1mol·L-1盐酸滴定0.1mol·L-1NaOH溶液,如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是( ) |
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