下列叙述正确的是A．通过沉淀反应，可以使溶液中某种离子的浓度变为0B．反应NH3+H3O+NH4++H2O能自发进行，说明NH3结合H+能力比H2O强C．若测得

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下列叙述正确的是

A．通过沉淀反应，可以使溶液中某种离子的浓度变为0

B．反应NH₃+H₃O⁺NH₄⁺+H₂O能自发进行，说明NH₃结合H⁺能力比H₂O强

C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨

D．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

答案

解析

试题分析：通过沉淀反应，不可能使溶液中某种离子的浓度变为0，A不正确；pH小于7的雨水不一定是酸雨，酸雨的pH一般小于5.6，C不正确；测定溶液pH的pH试纸不能事先用水润湿，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题考查的知识点比较分散，但很基础。试题侧重能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

举一反三

将1 mol·L^－1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变的是

A．氯化钠

B．氢氧化钾

C．硫酸铵

D．硫酸

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用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是

A．滴定达终点时，俯视读数

B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水

C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗

D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出

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常温下，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是

A．pH ="12" 的Ba(OH)₂	B．pH =12的氨水
C．0.01mol/L NaOH	D．0.05mol/L BaCl₂

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常温下，甲溶液中水电离出的H^＋浓度为10^－12 mol/L，乙溶液中水电离出的H^＋浓度为
10^－2mol/L，下列说法正确的是

A．甲、乙两溶液的pH不可能相同

B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H₂

C．HCO₃^－不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

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常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__                 _____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________           _；
（4）D点时，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）

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