向27.2g Cu和Cu2O(物质的量之比为2︰1)的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0

向27.2g Cu和Cu2O(物质的量之比为2︰1)的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0

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向27.2g Cu和Cu2O(物质的量之比为2︰1)的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子恰好完全沉淀。下列有关说法错误的是
A.混合物中Cu的物质的量为0.2 mol
B.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
C.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

答案
C
解析

试题分析:A、设Cu2O的物质的量为mol,则Cu的物质的量为mol,则可得等式:,解得,则。故选项A正确。
B、混合物与稀硝酸反应,生成Cu(NO3)2 的物质的量为0.4mol。转移的电子数为0.6mol,设生成NO的物质的量为,则可得关系式:,解得,因此其在标准状态下的体积。因此选项B正确。
C、混合物反应生成Cu(NO3)2 的物质的量为0.4mol,需消耗硝酸0.8mol,又反应生成0.2mol的NO,需硝酸0.2mol。因此总共需要硝酸的物质的量为1mol;又混合物与酸反应后硝酸剩余0.2mol,因此整个过程中硝酸的物质的量为,其浓度,故选项C说法错误。   
D、混合物反应生成Cu(NO3)2 的物质的量为0.4mol,可知与NaOH反应生成的Cu(OH)2的物质的量为0.4mol,需要NaOH的物质的量为0.8mol。而整个反应消耗的NaOH的物质的量为1mol,因此有0.2mol的NaOH与硝酸反应,故选项D正确。综上,答案选C。
点评:金属与硝酸的反应属于中学化学的重点内容,应重点掌握。需注意硝酸无论浓稀均具有氧化性。同时在做此类涉及计算的选择题时,应利用好质量守恒定律。
举一反三
25℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后pH=7,则下列关系一定正确的是  (     )
A.a=bB.a>bC.c (A-)= c(Na+)D.c (A-)< c(Na+)

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pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是(   )
A.m=nB.m>nC.m<nD.无法判断

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(8分)在中和滴定中,稀盐酸是常用的滴定剂,而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的,某学生为此进行如下操作:
a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶,并排出滴定管尖嘴部位的气泡;
b.用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次(每次用量2~3 mL);
c.向滴定管内注入待标定盐酸,记录管内液面所在刻度V1 mL;
d.将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中,加25 mL蒸馏水,振荡使之溶解;
e.滴入1滴酚酞指示剂;
f.在锥形瓶下铺一张白纸,向瓶内滴加待标定的盐酸,边滴边摇动锥形瓶,直到溶液的红色刚好褪去,并不再变红,即为滴定终点;
g.记录滴定管内液面所在刻度V2 mL。
(1)若该生操作无误,则所标定盐酸的物质的量浓度为             。
(2)在进行滴定操作时,操作者的眼睛应注视               。
(3)若该生在溶解固体氢氧化钠时,用了28 mL蒸馏水,则所标定盐酸的浓度值将 
        (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(4)若该生记录滴定管内液面所在刻度时,滴定前是仰视读数,达滴定终点是平视读数,则所标定盐酸的浓度值将               (填“偏高”、“降低”、“无影响”)。
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新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是
A.石油B.太阳能C.煤D.天然气

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下列叙述正确的是
A.通过沉淀反应,可以使溶液中某种离子的浓度变为0
B.反应NH3+H3O+NH4++H2O能自发进行,说明NH3结合H+能力比H2O强
C.若测得雨水的pH小于7,则下的是酸雨
D.先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pH

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