现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3，下列有关说法错误的是（　　）A．若加入催化剂，可以使反应速率加

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现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生如下反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，下列有关说法错误的是（　　）

A．若加入催化剂，可以使反应速率加快

B．若减小压强，可以使反应速率减慢

C．反应达到平衡后，有2molNH₃生成

D．反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不再发生变化

答案

A．催化剂降低反应的活化能，反应速率加快，故A正确；
B．对于气体参加的反应，减小压强，反应物的浓度减小，反应速率减小，故B正确；
C．反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，1molN₂和3molH₂反应，生成的氨气的物质的量小于2mol，故C错误；
D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，故D正确．
故选C．

举一反三

从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H⁺+In^-（黄色），对上述平衡解释不正确的是（　　）

A．升高温度平衡向正方向移动

B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D．加入NaHSO₄溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

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向固定容积的密闭容器中，通入a mol X，发生反应2X⇌Y（g）+Z（s），并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大．下列叙述正确的是（　　）

A．压强的变化对该平衡没有影响

B．若正反应为放热反应，则X一定为气态

C．若X为非气态，则正反应为放热反应

D．若x为气态，再向容器中充入a mol X，达到的新平衡与第一次平衡相比，X 的体积分数增大

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反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H＜0达平衡后，若分别采取下列措施；
①增大压强
②减小NO₂的浓度
③增大O₂浓度、
④升高温度
⑤加入催化剂，
能使平衡向正向移动的是（　　）

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①②⑤

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如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．上述反应的正反应的△H＞0

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO（g）+NO₂（g）⇌CO₂（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

C．对2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），升高温度平衡体系颜色变深

D．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气

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现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3，下列有关说法错误的是（ ）A．若加入催化剂，可以使反应速率加