如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（ ）A．上述可逆反应的正反应为放
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如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（ ）| A．上述可逆反应的正反应为放热反应 | | B．X、Y、Z均为气态 | | C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态 | | D．上述反应的正反应的△H＞0 |
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答案
A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；
B．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；
D．由A可知，正反应吸热，△H＜0，故D错误．
故选C． |
举一反三
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 | | B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深 | | C．对2NO2（g）⇌N2O4（g），升高温度平衡体系颜色变深 | | D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 |
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硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
（1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4．该过程的化学方程式可表示为______．
（2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500mol/LI2的标准溶液、淀粉溶液进行测定．已知：V（耗用I2标准溶液）=10.00mL，V（采集烟气）=100.0mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为______．
（3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．试分析工业生产中采用常压的原因是______．
（4）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-98.3kJ•mol-1．
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | | 反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 2molSO3 | mmolSO2、nmolO2、pmolSO3 | | c（SO3）/mol•L-1 | 1.4 | 1.4 | 1.4 | | 能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ | | SO2或SO3的转化率 | α1 | α2 | 12.5% | 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（ ）| A．以X浓度变化表示的反应速率为mol（L•s） | | B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的 | | C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小 | | D．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小 |
| 竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g），催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（ ）| A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小 | | B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率 | | C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应 | | D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n（CH4）=amol，n（CO）=bmol，n（H2）=cmol，则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+（b+c）/4 |
 | 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | | N2 | H2 | NH3 | | ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ | | ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ | | ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
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