硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．（1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4．该过

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硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．（1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4．该过

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硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
（1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4．该过程的化学方程式可表示为______．
（2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500mol/LI2的标准溶液、淀粉溶液进行测定．已知：V（耗用I2标准溶液）=10.00mL，V（采集烟气）=100.0mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为______．
（3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．试分析工业生产中采用常压的原因是______．
（4）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-98.3kJ•mol-1．
答案
举一反三
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容器甲乙丙
反应物投入量2molSO2、1molO22molSO3mmolSO2、nmolO2、pmolSO3
c（SO3）/mol•L-11.41.41.4
能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
SO2或SO3的转化率α1α212.5%
（1）SO2先与V2O5反应生成V2O4，V2O5参与反应作氧化剂，本身被还原为V2O4则二氧化硫被氧化为三氧化硫，
故答案为：SO2+V2O5⇌V2O4+SO3；
（2）根据公式n=c×v，I2的物质的量为n=0.0500mol/L×0.01L=5×10-4mol，根据反应：
                 SO2 +I2 +2H2O=H2SO4+2HI
             5×10-4mol     5×10-4mol
标准状况下的体积为5×10-4mol×22.4L/mol=1.12×10-2L．V（采集烟气）=100.0mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为
0.0112L
0.1L
=0.112．故答案为：0.112；
（3）当压强为0.1KPa时，SO2的转化率为0.90，SO2的转化率已很高，当压强为1.0KPa时，SO2的转化率为0.95；
此时，对设备、能源都有很高的要求，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，经济上不划算，
故答案为：在常压时，SO2的转化率已很高，若加压，则对设备、能源等有较高的要求，经济上不划算；
（4）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，SO3的物质的量均为1mol．化学平衡状态的达到与化学反应途径无关．在相同的条件下，可逆反应，无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，就是等效平衡．三个密闭容器，保持恒温、恒容，最终c（SO3）=1.4 mol•L-1．三个容器中的反应为等效平衡．体积均为1L，最终n（SO3）=1.4 mol．
甲                  2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-98.3kJ•mol-1．
起始量（mol）      2              1                         0
变化量 （mol）    1.4           0.7                     1.4-98.3kJ×
1.4
2
=68.81KJ     
平衡量 （mol）    0.6           0.3                     
故a=68.81，α1=
1.4  
2
=0.7，
乙容器保持恒温、恒容，和甲容器中反应为等效平衡．故b=98.3kJ×（2-1.4）/2=29.49kJ．该反应从三氧化硫开始，α2=
2-1.4
2
=0.3，α1+α2=0.7+0.3=1．
丙                2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-98.3kJ•mol-1．吸收ckJ说明反应从逆反应方向开始．
起始量（mol）      m          n             p
变化量 （mol）    0.2         0.1       1.4÷（1-12.5%）-1.4          
平衡量 （mol）   m+0.2     n+0.1               1.4       
P=1.4÷（1-12.5%）=1.6，c=98.3kJ×（1.6-1.4）/2=9.83
b+c=29.49+9.83=39.32kJ，
故答案为：1；1.6；39.32．
一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　）
A．以X浓度变化表示的反应速率为
1
8
mol（L•s）
B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的
1
5
C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
D．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小
竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g），催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（　　）
A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小
B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率
C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n（CH4）=amol，n（CO）=bmol，n（H2）=cmol，则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+（b+c）/4
魔方格
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
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容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
N2H2NH3
①130放出热量a kJ
②230放出热量b kJ
③260放出热量c kJ
配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-⇌Cu Br2Cu2++4Br-⇌[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
[假设与猜想]
1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
2、______．
3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
[实验准备]
（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：______；
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
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编号5mlCu2+溶液（mol•L-1）10ml Br-溶液（mol•L-1）现象
①第一份CuSO4溶液a溶液由蓝色变为蓝绿色
②第一份CuSO4溶液b溶液由蓝色变为草绿色
③第一份CuSO4溶液c溶液由蓝色变为亮绿色
运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是______．
A．向水中加入NaHSO4固体                       B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．向水中加入NH4Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
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溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1