一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的
题型：不详难度：来源：
A．以X浓度变化表示的反应速率为
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B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的
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| C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小 | ||
| D．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小 |
答案
X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol） 0.3 0.9 0.6
平衡量（mol） 0.7 2.1 0.6
A、以X浓度变化表示的反应速率为
| ||
| 12s |
| 1 |
| 80 |
B、12s后将容器体积扩大为10L，体积变化Z的浓度变为原来的
| 1 |
| 10 |
C、若增大X的浓度，则物质Y的转化率增大，故C错误；
D、若该反应的△H＜0，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，平衡常数K减小，故D正确；
故选D．
举一反三
| A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小 |
| B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率 |
| C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应 |
| D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n（CH4）=amol，n（CO）=bmol，n（H2）=cmol，则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+（b+c）/4 |
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
| 配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡． Cu2++2Br-⇌Cu Br2Cu2++4Br-⇌[Cu Br4]2- 已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响． 某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）： [假设与猜想] 1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深； 2、______． 3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动． 4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成． [实验准备] （1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）； （2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml． 问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：______； 表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应 | ||||