溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | |||
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | |||
(1)A.向水中加入NaHSO4固体,硫酸氢钠溶解后电离出氢离子,抑制水电离,且溶液中C(H+)>C(OH-),溶液呈酸性,故错误; B.向水中加Na2CO3固体,碳酸钠是强碱弱酸盐能水解,碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子,从而促进水电离,导致溶液中C(OH-)>C(H+),溶液呈碱性,故正确; C.水的电离是吸热反应,加热至100℃,促进水电离,溶液C(OH-)=C(H+),溶液呈中性,故错误; D.向水中加入NH4Cl固体,氯化铵水解,铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨,从而促进水电离,导致溶液中C(H+)>C(OH-),溶液呈酸性,故错误; 故选B; (2)越容易水解的盐,越容易结合氢离子,相同浓度的钠盐溶液,pH越大则盐的水解程度越大,所以最易水解的盐是碳酸钠,所以最容易结合氢离子的阴离子是CO32-;浓度相同的酸稀释相同的倍数后,酸性越强的酸其pH变化越大,HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN,所以溶液的pH变化最大的是醋酸,故选C; 故答案为:CO32-;C; (3)400mL 1mol•L-1的NaOH的物质的量=1mol/L×0.4L=0.4mol,标准状况下4.48LCO2的物质的量=
故溶液中各离子浓度大小顺序是C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+); 故答案为:C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+); (4)①根据图片知,C1电极是阳极,阳极上氯离子放电生成氯气,电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑,故答案为:2Cl--2e-═Cl2↑; ②C2电极上氢离子放电生成氢气,氢气的物质的量=
H2----------2H+--------2OH- 1mol 2mol 2mol 0.005mol 0.01mol 0.01mol 所以溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=
故答案为:13. | ||||||||
合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3,今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相同)( )
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在一定条件下,可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0达到平衡,当分别改变下列条件时,请填空: (1)保持容器容积不变,通入一定量的NO2,则达到平衡时NO2的百分含量______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);保持容器容积不变,通入一定量N2O4,则达到平衡时NO2的百分含量______. (2)保持压强不变,通入一定量的NO2,则达到平衡时NOΡ的百分含量;保持压强不变,通入一定量N2O4,则达到平衡时NO2的百分含量______. (3)保持容器容积不变,通入一定量的氖气,则达到平衡时NO2的转化率______;保持压强不变,通入氖气使体系的容积增大一倍,则达到平衡时NO2的转化率______. | ||||||||
化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入.工业上利用N2和H2合成氨,其化学方程式为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0 (1)下表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知,表中T1______573K(填“>”、“<”或“=”). |