向固定容积的密闭容器中,通入a mol X,发生反应2X⇌Y(g)+Z(s),并达到平衡状态,此时升高温度,气体的密度增大.下列叙述正确的是( )A.压强的变
题型:不详难度:来源:
向固定容积的密闭容器中,通入a mol X,发生反应2X⇌Y(g)+Z(s),并达到平衡状态,此时升高温度,气体的密度增大.下列叙述正确的是( )A.压强的变化对该平衡没有影响 | B.若正反应为放热反应,则X一定为气态 | C.若X为非气态,则正反应为放热反应 | D.若x为气态,再向容器中充入a mol X,达到的新平衡与第一次平衡相比,X 的体积分数增大 |
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答案
达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,说明气体的质量增大,若平衡向正反应方向移动,则X应为非气态,若平衡向逆反应方向移动,则X应为气态, A.无论X为气体或非气体,反应前后气体的化学计量都不相同,压强变化会影响平衡的移动,故A错误; B.若正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,容器内气体的密度增大,说明气体的质量增大,则A应为气态才能符合,故B正确; C.X为非气态,反应中只有Y为气体,升高温度,Y的质量增大,平衡应向正反应移动,故正反应为吸热反应,故C错误; D.若x为气态,再向容器中充入a mol X,等效为压强增大1倍,平衡向正反应方向移动,与原平衡相比X的体积分数减小,故D错误; 故选B. |
举一反三
反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H<0达平衡后,若分别采取下列措施; ①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度、 ④升高温度 ⑤加入催化剂, 能使平衡向正向移动的是( ) |
如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图.图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数.下列叙述正确的是( )A.上述可逆反应的正反应为放热反应 | B.X、Y、Z均为气态 | C.X和Y中只有一种是气态,Z为气态 | D.上述反应的正反应的△H>0 |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.氯水中有平衡:Cl2+H2O⇌HCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 | B.对CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 | C.对2NO2(g)⇌N2O4(g),升高温度平衡体系颜色变深 | D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气 |
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硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等,这两种制法均经过催化氧化步骤. (1)钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率,此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4.该过程的化学方程式可表示为______. (2)为测定过程中混合气的SO2体积分数,选用0.0500mol/LI2的标准溶液、淀粉溶液进行测定.已知:V(耗用I2标准溶液)=10.00mL,V(采集烟气)=100.0mL(已折算为标准状况),则烟气中SO2的体积分数为______. (3)一定温度时,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示.试分析工业生产中采用常压的原因是______. (4)在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下. 已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H=-98.3kJ•mol-1.
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 2molSO3 | mmolSO2、nmolO2、pmolSO3 | c(SO3)/mol•L-1 | 1.4 | 1.4 | 1.4 | 能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ | SO2或SO3的转化率 | α1 | α2 | 12.5% | 一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1mol X和3mol Y进行反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6mol Z.下列说法正确的是( )A.以X浓度变化表示的反应速率为mol(L•s) | B.12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的 | C.若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小 | D.若该反应的△H<0,升高温度,平衡常数K减小 |
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