室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是A．PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合B．PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合C．PH＝3的醋酸和PH
题型：不详难度：来源：
室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是| A．PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合 | | B．PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合 | | C．PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合 | | D．PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合 |
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答案
| C |
解析
试题分析：氨水是弱碱，所以pH＝11的氨水浓度大于0.001mol/L，则A和D中氨水均过量，溶液显碱性，pH大于7；B中强酸强碱恰好反应，溶液显中性，pH＝7；醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸浓度大于0.001mol/L，则C中醋酸过量，溶液显酸性，pH小于7，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题灵活性强，侧重考查学生的灵活应变能力，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是 （ ）| A．c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-) | B．c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-) | | C．c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)] | D．c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L |
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向27.2g Cu和Cu2O（物质的量之比为2︰1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀｡下列有关说法错误的是| A．混合物中Cu的物质的量为0.2 mol | | B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L | | C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L | | D．Cu､Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
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25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后pH=7，则下列关系一定正确的是 ( )| A．a=b | B．a>b | C．c (A-)= c(Na+) | D．c (A-)< c(Na+) |
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| pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（ ） |
（8分）在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的，某学生为此进行如下操作：
a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的气泡；
b.用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次（每次用量2~3 mL）；
c.向滴定管内注入待标定盐酸，记录管内液面所在刻度V1 mL；
d.将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中，加25 mL蒸馏水，振荡使之溶解；
e.滴入1滴酚酞指示剂；
f.在锥形瓶下铺一张白纸，向瓶内滴加待标定的盐酸，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液的红色刚好褪去，并不再变红，即为滴定终点；
g.记录滴定管内液面所在刻度V2 mL。
（1）若该生操作无误，则所标定盐酸的物质的量浓度为 。
（2）在进行滴定操作时，操作者的眼睛应注视 。
（3）若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28 mL蒸馏水，则所标定盐酸的浓度值将
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（4）若该生记录滴定管内液面所在刻度时，滴定前是仰视读数，达滴定终点是平视读数，则所标定盐酸的浓度值将 （填“偏高”、“降低”、“无影响”）。 |
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