(1)下列操作使结果偏高（或增大）的是           .①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗

题型：不详难度：来源：

(1)下列操作使结果偏高（或增大）的是           .
①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器
②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗
③用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗
④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L^－1的醋酸溶液的pH
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。原因是                           （用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是                     ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：       。

答案

（1）③④ （2分）  （2）CO₃^2－＋H₂O HCO₃^－＋OH^-（2分）
产生白色沉淀，且红色褪去；（2分）
在纯碱中加入BaCl₂溶液后，Ba²⁺＋CO₃^2－＝BaCO₃¯(白色)，c( CO₃^2－)减小，CO₃^2－水解平衡向左移动，c(OH^-)减小，酚酞褪色。（2分）

解析

试题分析：(1)③滴定管未用标准液润洗，会使浓度稀释，所用的溶液也就多，故会偏大；④PH试纸湿润了，会稀释醋酸溶液，酸性减弱，PH会增大。(2) 纯碱溶液中纯碱是强碱弱酸盐，水解成碱性，遇酚酞显红色，离子方程式为CO₃^2－＋H₂O HCO₃^－＋OH^-。加入氯化钡溶液，Ba²⁺会和CO₃^2－反应，使水解反应逆向移动，碱性就减弱，颜色就退去。
点评：本题主要考查了一些实验操作和盐类水解的知识，掌握实验的原理及正确的操作和盐类水解的原理是解题的关键。