25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,
题型:不详难度:来源:
25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。 (1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 (填写编号),然后测定溶液的pH(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性)A.固体CH3COOK | B.固体CH3COONH4 | C.气体NH3 | D.固体NaHCO3 | (2)若 的解释正确,(填甲或乙),溶液的pH应 (填增大、减小或不变)。 (3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断: ①溶液中共有 种粒子; ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是 和 。 |
答案
(10分) (1)B (2)乙 增大 (3)①7 ②CH3COO- CH3COOH (两个都写对才得分,共2分) |
解析
试题分析:25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大,继续做如下实验:向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量固体CH3COONH4(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性)。若乙的解释正确,,溶液的pH应增大;常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,溶液中共有 水分子,醋酸分子,钠离子,氯离子,醋酸根离子,氢离子,氢氧根离子共7种粒子;其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是CH3COO- 和 CH3COOH,是物料守恒。 点评:此题综合考查了水溶液的知识,难度适中,要求学生熟练掌握弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡的知识。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.将pH=3的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | B.在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离 | C.常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液的pH>7 | D.用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时,溶液中C(Na+)=C(CH3COO-) |
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常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 ( ) |
把物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和BOH溶液等体积混合,下列说法错误的是A.若HA为弱酸,BOH为弱碱,则有C(H+)+C(B+)===C(OH-)+ C(A-) | B.若HA为强酸,BOH为弱碱,则有C(A-)>C(B+) >C(H+) >C(OH-) | C.若HA为弱酸,BOH为强碱,则有C(B+) >C(A-) >C(OH-) >C(H+) | D.若HA为强酸,BOH为强碱,则有C(H+)= C(A-)= C(B+)= C(OH-)=0.1mol·L-1 |
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(1)下列操作使结果偏高(或增大)的是 . ①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热,用铁质搅拌器 ②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后,未用待测液洗 ③用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,碱式滴定管未用标准液润洗 ④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH (2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。原因是 (用离子方程式表示)若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是 ,其原因是(以离子方程式和简要文字说明): 。 |
某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度,,其操作可分解为如下几步:A.用标准溶液润洗滴定管2~3次 | B.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm | C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 | D.调节液面至0或0以下刻度,记下读数 | E. 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞 F. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,并记下滴定管液面的刻度读数。 G.把锥形瓶里的溶液倒掉,用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次,并记下滴定前后液面刻度的读数。 就此实验完成填空:
(1)上图所示是 常用的仪器,(填实验名称)。图中A是 (填仪器名称) (2)判断到达滴定终点的实验现象是:___ ____ (3)上述E步骤操作之前,先用蒸馏水润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是 (填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”)。 (4)重复做该实验4次。所得实验数据如下表:
实验次数
| c(KOH)/mol·L-1
| B中起点刻度
| B中终点刻度
| V(HCl)/ml
| 1
| 0.1000
| 0
| 24.95
| 25.00
| 2
| 0.1000
| 0
| 24.96
| 25.00
| 3
| 0.1000
| 0
| 24.50
| 25.00
| 4
| 0.1000
| 0
| 24.94
| 25.00
| 请你确定盐酸的物质的量浓度为 mol/L |
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