下列说法正确的是( )A.将pH=3的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低B.在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C.常温下,将pH=3的盐酸
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是( )A.将pH=3的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | B.在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离 | C.常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液的pH>7 | D.用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时,溶液中C(Na+)=C(CH3COO-) |
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答案
C |
解析
试题分析:A项:OH-离子的浓度会增大,故错;B项:醋酸钠会发生水解而促进水的电离,故错;D项:醋酸钠会发生水解使C(Na+)>C(CH3COO-),故错。故选C。 点评:本题考查水的电离、PH的计算和盐类的水解,题目难度不大,本题注意溶液中弱酸盐和弱碱盐会发生水解促进水的电离,酸碱会抑制水的电离,溶液H+与OH-离子浓度相等时,氨水过量。 |
举一反三
常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 ( ) |
把物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和BOH溶液等体积混合,下列说法错误的是A.若HA为弱酸,BOH为弱碱,则有C(H+)+C(B+)===C(OH-)+ C(A-) | B.若HA为强酸,BOH为弱碱,则有C(A-)>C(B+) >C(H+) >C(OH-) | C.若HA为弱酸,BOH为强碱,则有C(B+) >C(A-) >C(OH-) >C(H+) | D.若HA为强酸,BOH为强碱,则有C(H+)= C(A-)= C(B+)= C(OH-)=0.1mol·L-1 |
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(1)下列操作使结果偏高(或增大)的是 . ①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热,用铁质搅拌器 ②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后,未用待测液洗 ③用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,碱式滴定管未用标准液润洗 ④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH (2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。原因是 (用离子方程式表示)若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是 ,其原因是(以离子方程式和简要文字说明): 。 |
某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度,,其操作可分解为如下几步:A.用标准溶液润洗滴定管2~3次 | B.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm | C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 | D.调节液面至0或0以下刻度,记下读数 | E. 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞 F. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,并记下滴定管液面的刻度读数。 G.把锥形瓶里的溶液倒掉,用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次,并记下滴定前后液面刻度的读数。 就此实验完成填空:
(1)上图所示是 常用的仪器,(填实验名称)。图中A是 (填仪器名称) (2)判断到达滴定终点的实验现象是:___ ____ (3)上述E步骤操作之前,先用蒸馏水润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是 (填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”)。 (4)重复做该实验4次。所得实验数据如下表:
实验次数
| c(KOH)/mol·L-1
| B中起点刻度
| B中终点刻度
| V(HCl)/ml
| 1
| 0.1000
| 0
| 24.95
| 25.00
| 2
| 0.1000
| 0
| 24.96
| 25.00
| 3
| 0.1000
| 0
| 24.50
| 25.00
| 4
| 0.1000
| 0
| 24.94
| 25.00
| 请你确定盐酸的物质的量浓度为 mol/L |
下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是A.2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)ΔH==-572kJ·mol—1 | B.KOH(aq)+ CH3COOH (aq) =CH3COOK (aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol–1 | C.C8H18(l)+ 12.5O2 (g) = 8CO2 (g)+ 9H2O(l);△H=-5518 kJ·mol–1 | D.CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) + 2H2O(g)ΔH==-533kJ·mol—1 |
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