某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积KW= 。在此温度下,将 pH = a的 NaOH
题型:不详难度:来源:
某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积KW= 。在此温度下,将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。 (1)若所得混合液为中性,且 a= 12,b= 2,则 Va∶Vb= ; (2)若所得混合液为中性,且 a+ b= 12,则 Va∶Vb= ; (3)若所得混合液的 pH = 10,且 a= 12,b= 2,则 Va∶Vb= 。 |
答案
(12分) KW=10-13 (1)1:10 (2)10:1 (3)1:9 |
解析
试题分析:解:0,01mol/l的NaOH溶液中C(OH-)=0.01mol/L=10-2mol/L, pH为11的氢氧化钠溶液中C(H+)=10-11mol/L。 该温度下水的离子积常数Kw=C(H+)*C(OH-)= 10-11mol/L*10-2mol/L=10-13(mol/L)2。 ①pH=12的NaOH溶液中C(H+)=10-12mol/L 则氢氧化钠溶液中C(OH-)=Kw/C(H+)=10-13(mol/L)2/10-12mol/L=10-1mol/L pH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L, 若所得混合液为中性,则C(H+)*Vb=C(OH-)*Va, Va:Vb=10-2:10-1=10-2:10-1=1:10。 ②所得混合液为中性,则C(H+)*Vb=C(OH-)*Va;且 a+ b= 12, Va:Vb=C(H+):C(OH-)=C(H+):[Kw/C(H+)]=10-b:10-13+a=1013-a-b=10:1。 ③pH=12氢氧化钠溶液中C(OH-)=10-1mol/L, pH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L, pH=10的溶液中C(OH-)=10-13(mol/L)2/10-10mol/L=10-3mol/L, 若所得混合液的pH=10,则说明碱过量, C(OH-)*Va-C(H+)*Vb=10-1mol/L*Va-10-2mol/L*Vb=(Va+Vb)*10-3mol/L, 解得:Va:Vb=1:9。 点评: 1、强酸、强碱溶液的pH 强酸直接由酸的浓度求出c(H+),强碱先由碱的浓度求出c(OH-),再根据水的离子积换算出c(H+),然后用公式Kw = c(H+)·c(OH—)=1×10-14 pH=" -" lg c(H+)求解 2、两强酸混合抓住氢离子进行计算 2、两强碱混合抓住OH-进行计算,再转化为H+ c (H+) = c (OH-])= 经验规律:(1)两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3 (2)两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—0.3 3、强酸、强碱混合,酸过量抓住氢离子进行计算、碱过量抓住氢氧根离子进行计算。 (3)酸I+碱II 完全中和:c(H+)= c(OH-) = 1mol/L 酸过量: c(H+)= 碱过量:c(OH-)= |
举一反三
25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。 (1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 (填写编号),然后测定溶液的pH(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性)A.固体CH3COOK | B.固体CH3COONH4 | C.气体NH3 | D.固体NaHCO3 | (2)若 的解释正确,(填甲或乙),溶液的pH应 (填增大、减小或不变)。 (3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断: ①溶液中共有 种粒子; ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是 和 。 |
下列说法正确的是( )A.将pH=3的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | B.在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离 | C.常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液的pH>7 | D.用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时,溶液中C(Na+)=C(CH3COO-) |
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常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 ( ) |
把物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和BOH溶液等体积混合,下列说法错误的是A.若HA为弱酸,BOH为弱碱,则有C(H+)+C(B+)===C(OH-)+ C(A-) | B.若HA为强酸,BOH为弱碱,则有C(A-)>C(B+) >C(H+) >C(OH-) | C.若HA为弱酸,BOH为强碱,则有C(B+) >C(A-) >C(OH-) >C(H+) | D.若HA为强酸,BOH为强碱,则有C(H+)= C(A-)= C(B+)= C(OH-)=0.1mol·L-1 |
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(1)下列操作使结果偏高(或增大)的是 . ①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热,用铁质搅拌器 ②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后,未用待测液洗 ③用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,碱式滴定管未用标准液润洗 ④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH (2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。原因是 (用离子方程式表示)若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是 ,其原因是(以离子方程式和简要文字说明): 。 |
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