常温时,将下列溶液等体积混合后,所得混合液的pH小于7的是A.pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液B.0.01 mol·L-1的醋酸溶液与0.01 mo
题型:不详难度:来源:
常温时,将下列溶液等体积混合后,所得混合液的pH小于7的是A.pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 | B.0.01 mol·L-1的醋酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液 | C.pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 | D.0.01 mol·L-1的盐酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钡溶液 |
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答案
A |
解析
试题分析:将下列溶液等体积混合后, A.pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液,显示酸性,因为醋酸是弱酸,会电离出氢离子,结果显示酸性; B.0.01 mol·L-1的醋酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液,完全反应后生成的是强碱弱酸盐,显示碱性; C.pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液,是中性的; D.0.01 mol·L-1的盐酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钡溶液,也是中性的;故选A。 点评:解答此类的问题时,一般要用到以下规律,酸、碱混合时计算的规律是:酸按酸,碱按碱,酸碱混合看过量。 |
举一反三
图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L | B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性 | C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 | D.酚酞不能用作本实验的指示剂 |
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某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积KW= 。在此温度下,将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。 (1)若所得混合液为中性,且 a= 12,b= 2,则 Va∶Vb= ; (2)若所得混合液为中性,且 a+ b= 12,则 Va∶Vb= ; (3)若所得混合液的 pH = 10,且 a= 12,b= 2,则 Va∶Vb= 。 |
25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。 (1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 (填写编号),然后测定溶液的pH(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性)A.固体CH3COOK | B.固体CH3COONH4 | C.气体NH3 | D.固体NaHCO3 | (2)若 的解释正确,(填甲或乙),溶液的pH应 (填增大、减小或不变)。 (3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断: ①溶液中共有 种粒子; ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是 和 。 |
下列说法正确的是( )A.将pH=3的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | B.在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离 | C.常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液的pH>7 | D.用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时,溶液中C(Na+)=C(CH3COO-) |
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常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 ( ) |
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