(10分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:A.c(Cl-)>c(NH4+)>c
题型:不详难度:来源:
(10分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) | D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | (1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。 (2)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”或“=”,下同) c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的 关系c(NH4+)_________c(Cl-)。 |
答案
(1)氯化铵 A (2)NH4Cl和 NH3•H2O (3)< = |
解析
试题分析::(1)溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,可能为NH4Cl溶液,因NH4+水解而显酸性,溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故答案为:NH4Cl;A;(2)若上述关系中D是正确的,溶液呈碱性,且c(NH4+)>c(Cl-),应为NH3•H2O和NH4Cl的混合物,故答案为:NH3•H2O和NH4Cl;(3)溶液呈中性,据c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl-)=c(NH4+),因氨水为弱电解质,若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,则氨水浓度大于盐酸浓度,如小于或等于,则溶液呈酸性,故答案为:<;=。 点评:本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较,题目难度较大,注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征,把握比较离子浓度大小顺序的方法。 |
举一反三
(10分)称取三份锌,分别放入三支试管中,在试管甲里加入PH=3的盐酸50ml,在试管乙里加入PH=3的醋酸50ml,在试管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量铜粉,塞上导管塞子,定时测定生成H2的体积。若反应终了时,生成的H2一样多,且锌没有剩余。 (1)用“>”、“=”或“<”回答以下问题: ①参加反应的锌的质量由多到少的顺序为: 。 ②反应完毕时,所需反应时间由多到少的顺序为: 。 (2)简答: ①反应所需时间最长的一种酸的原因是: 。 ②乙、丙反应所需时间是否相等?答: 。其原因是: 。 |
下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1mol/L 的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150 mL 1mol/L NaCl溶液 | B.75 mL 2mol/L NH4Cl溶液 | C.75 mL 1mol/L FeCl3溶液 | D.150 mL 2mol/L MgCl2溶液 |
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甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够 正确表示甲醇燃烧热的是( )A.CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l); △H =" +726.5KJ/mol" | B.CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l); △H =" -726.5KJ/mol" | C.CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(g); △H =" -675.3KJ/mol" | D.2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l); △H = -1453KJ/mol |
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤: (1)配制待测液:用5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外,还需要的玻璃仪器有___________________________. (2)滴定:①盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液应该使用_______式滴定管。 ②滴定时双眼应_________________________________________________. (3)有关数据记录如下:
测定序号
| 待测溶液的体积(mL)
| 所耗盐酸标准液的体积(mL)
| 滴定前读数
| 滴定后读数
| 1
| 20.00
| 0.50
| 20.78
| 2
| 20.00
| 1.20
| 21.32
| 计算纯度:烧碱样品的纯度是__________________; (取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算) (4)误差讨论:(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ) ① 用蒸馏水冲洗锥形瓶,会使测定结果____________; ② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,会使测定结果____________; ③ 读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,会使测定结果____________; ④ 装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管,会使测定结果____________。 |
常温下有pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11(体积变化忽略不计) (1)如果加入蒸馏水,应加_________mL; (2)如果加0.01mol/L HCl,应加_________mL |
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