常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是A．x＝yB．x >yC．

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常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH₄Cl溶液，其中由水电离出的c(H⁺)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是

A．x＝y

B．x >y

C．x＝10^-2y

D．x＝10²y

答案

解析

试题分析：常温下，pH＝6的盐酸由水电离出的c(H⁺)为10^-8，pH＝6的NH₄Cl溶液由水电离出的c(H⁺)为10^-6，因此，x与y的关系是x＝10^-2y。
点评：pH相同的强酸和强酸弱碱盐，其原始浓度强酸弱碱盐要大于强酸的浓度。

举一反三

常温下，下列叙述正确的是（）

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H⁺)之比为1:1

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．PH=2的HNO₃溶液和PH=10的Ba(OH)₂溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)增大

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25℃时，0.1 mol·L^－¹的某酸HA溶液中

＝10¹⁰，请回答下列问题：
(1)HA是酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式。
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A．

B．

C．c(H^＋)·c(OH^－)

D．c(OH^－)

(3)已知100℃时水的离子积是1.0×10^—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液
①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H^＋)=                  mol/L
(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：

                                                                             。

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（4分）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al₂O₃）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液，测得其中含有H⁺、Cl^―、Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H^＋） = 0.02 mol·L^―1          c（Mg²^＋）= 0.01 mol·L^―1
c（Fe³^＋）= 0.02 mol·L^―1         c（Cl^―） = 0.52 mol·L^―1
（1）溶液中Al³^＋物质的量浓度为           mol·L^―1
（2）则该铝土矿样品中Al₂O₃的质量为          g。（精确至0.01 g）

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（6分）在25℃时，对于0. 1mol·L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

将    （填“增大”、 “减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因            ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                   .
（3）若向氨水中加入0.05mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V₁与稀硫酸的体积V₂的关系为V₁     V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为

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（4分）0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH>7，说明：HCN的电离程度 CN^-的水解程度；离子浓度大小顺序为电荷守恒__________ ；物料守恒_____

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