⑴有一学生在实验室测某溶液pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。①这种错误操作 (填“一定”/“一定不”/“不
题型:不详难度:来源:
⑴有一学生在实验室测某溶液pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 ①这种错误操作 (填“一定”/“一定不”/“不一定”)会导致实验结果有误差。 ②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是 。 ⑵、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度,参考右图,从表中选出正确序号 _____________
序号
| 锥形瓶中溶液
| 滴定管中溶液
| 选用指示剂
| 选用滴定管
| A
| 碱
| 酸
| 石芯
| (乙)
| B
| 酸
| 碱
| 酚酞
| (甲)
| C
| 碱
| 酸
| 甲基橙
| (甲)
| D
| 酸
| 碱
| 酚酞
| (乙)
| ⑶、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管 ⑷、已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸。逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表。
实验 编号
| 待测氢氧化钠溶液体积(mL)
| 滴定开始读数(mL)
| 滴定结束读数(mL)
| 消耗盐酸体积(mL)
| ①
| 25.00
| 0.02
| 26.40
|
| ②
| 25.00
| 0.04
| 25.81
|
| ③
| 25.00
| 0.03
| 25.78
|
| ④
| 25.00
| 0.20
| 25.96
|
| 试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度= . |
答案
⑴①不一定 ②盐酸 ⑵ D ⑶ ADE ⑷ 0.1158mol/L |
解析
试题分析:(1)①用用蒸馏水润湿后pH试纸测量溶液的pH时,相当于把原溶液稀释,所以不一定产生误差。例如原溶液显中性,则是不影响的。 ②由于醋酸是弱酸,存在电离平衡,而稀释促进电离,所以若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的应该是盐酸。 (2)用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度,则需要碱式滴定管,即选择乙;又因为一般不选择石蕊试液作指示剂,所以应该选择酚酞作指示剂,即答案选D。 (3)由于等质量的碳酸钠消耗的盐酸小于等质量的氢氧化钠消耗的盐酸,所以在滴定过程中消耗的碱液体积偏多,则测定结果偏高;滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的,所以滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,则读数偏小,所以测定结果偏低;C中是必要影响的;滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,则消耗氢氧化钠溶液的体积偏多,所以测定结果偏高;未用标准液润洗碱式滴定管,则相当于稀释氢氧化钠溶液,所以消耗氢氧化钠溶液的体积偏多,测定结果偏高,因此答案选ADE。 (4)根据表中数据可知,消耗的盐酸体积分别是25.98ml、25.77ml、25.75ml、25.76ml,所以消耗盐酸的平均值是(25.98ml+25.77ml+25.75ml+25.76ml)÷4=25.87ml,所以氢氧化钠溶液的浓度是25.87ml×0.112mol/L÷25.00ml=0.1158mol/L。 点评:在进行中和滴定误差分析时,需要依据,即在实验过程中,V1和C2是不变的,因此关键是分析操作是如何导致V2变化的即可。 |
举一反三
25℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是A.a=b | B.a>b | C.c (A-)= c(Na+) | D.c (A-)< c(Na+) |
|
在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是A.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 | B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 | C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 | D.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 |
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常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) | B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) | C.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) | D.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
|
㈠(2分)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是______________________________________ ㈡(7分)某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选甲基橙作指示剂。 ⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。 ⑵滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____________。 ⑶ 滴定操作可分解为如下几步: ①检查滴定管是否漏水; ②取一定体积的待测液于锥形瓶中; ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数) ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑥滴定操作 正确的操作顺序为: 。 ⑷有关数据记录如下:则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
实验序号
| 待测液体积(mL)
| 所消耗盐酸标准液的体积(mL)
| 滴定前
| 滴定后
| 1
| 20.00
| 0.50
| 20.55
| 2
| 20.00
| 8.00
| 26.00
| 3
| 20.00
| 1.40
| 21.35
| ⑸滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,则会使所测碱的浓度值 。 (填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。 |
常温下,在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,水的离子积是 ( )A.1×10-14 | B.1×10-13 | C.1.32×10-14 | D.1.32×10-15 |
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