( 12分)(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为                          。电池在放电过程中,负极周围溶液的pH        。(填“

( 12分)(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为                          。电池在放电过程中,负极周围溶液的pH        。(填“

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( 12分)
(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为                          。电池在放电过程中,负极周围溶液的pH        。(填“增大”、“减小” 或“不变”)
(2)以上述电池为电源,通过导线电解池相连。两极为石墨,电解质溶液为1L
0.1mol/LKCl溶液,写出电解总反应的离子方程式为                 
(3)室温时,按上述(2)电解一段时间后,取25mL上述电解后溶液,滴加0.2mol/L醋酸得到右图(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计)。

①若图中的B点pH=7,则滴定终点在      区间(填 “AB”、“BC”或“CD”)。
B点溶液中离子浓度大小为                                    。
②D点溶液中C(HAc)      C(Ac_ )(填> 、< 或= )。
答案
(12分)(1)O2+4H++4e-=2H2O 减小
(2)2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
(3)①AB  c(CH3COO-)=c(K+>c(H+)=c(OH-)     ②<
解析
(1)原电池中负极失去电子,发生氧化反应,正极得到电子,发生还原反应。再氧气在正极通入,二甲醚在负极。所以正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O,负极电极反应式是CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+,因此电池在放电过程中,负极周围溶液的pH减小。
(2)惰性电极电解氯化钾溶液时,阳极是氯离子放电生成氯气,阴极是氢离子放电生成氢气,所以总的反应式是2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
(3)①醋酸是弱酸,因此当醋酸与氢氧化钾恰好反应时,生成的醋酸钾水解,溶液显碱性。由于B点pH=7,所以滴定终点在AB之间;溶液显中性,根据电荷守恒定律可知,此时在B点离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)=c(K+>c(H+)=c(OH-)
②根据图像可知,氢氧化钾的浓度是0.1mol/L,所以D点溶液中含有的溶质是醋酸和醋酸钾。由于溶液显酸性,这说明醋酸的电离程度大于醋酸钾的水解程度,因此c(HAc)<c(Ac_)。
举一反三
从环境保护角度分析,人类最理想的能源是(   )
A.氢气B.煤炭C.石油D.核能

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常温下,下列溶液中c(H+)最小的是
A.pH=4的H2SO4溶液B.pH=3的CH3COOH溶液
C.c(OH)=1×1011mol·L1D.c(H+)=1×103mol·L1

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(7分)用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验,该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如右图所示。

(1)根据此变化曲线,你认为实验操作是将         滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液质量是a g时,溶液中溶质是                     (写化学式)。
(3)若用pH试纸测定溶液的酸碱度,请写出测定方法:                           
(4)当pH=7时,测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol,求盐酸中溶质的质量分数?
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已知乙烷的燃烧热为1190kJ/mol,则下列表述正确的是(       )
A.2C2H6(g)+7O2 (g) = 4CO2 (g)+6H2O(l);△H=-1190kJ/mol
B.C2H6(g)+7/2O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(g);△H=-1190kJ/mol
C.298k、101kPa时,30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水,放出1190kJ热量;
D.该反应中,反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。

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(共4分)25℃时,PH = 10.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)=____________mol/L;
pH = 12.0的KCN溶液中,由水电离出来的(H+)=______________mol/L。
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