冶炼金属一般有三种方法，则冶炼银、铁、钠应分别采用A．热还原法、热分解法、电解法B．热分解法、热还原法、电解法C．电解法、热分解法、热还原法D．热分解法、电解法

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冶炼金属一般有三种方法，则冶炼银、铁、钠应分别采用

A．热还原法、热分解法、电解法	B．热分解法、热还原法、电解法
C．电解法、热分解法、热还原法	D．热分解法、电解法、热还原法

答案

解析

正确答案：B
冶炼银、铁、钠应分别采用热分解法、热还原法、电解法，因银不活泼，铁较活泼，钠是活泼金属。

举一反三

不需要化学变化就可能从海水中获得的物质是（）

A．氯、溴、碘

B．氯化钠

C．烧碱、氢气

D．钠、镁、铝

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下图是工业上从海水中提取Mg的流程，请回答有关问题：

（1）‘②’分离出Mg(OH)₂的实验操作名称是       （1分）
（2）写出Mg(OH)₂与盐酸反应得到MgCl₂溶液的离子方程式：
（3）‘③’需要不断充入氯化氢气体，其目的是：
（4）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
①单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的     ，还生成少量的       （填化学式）；
②CH₃MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是

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（10分）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸

氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　

（1）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液

中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是 ▲ 。
（2）下列有关说法正确的是 ▲ 。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO₄+4C

CaS +4CO↑

C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

（3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是 ▲ 。
（4）（NH₄）₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N₂，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 ▲ 。

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(12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法	强碱性介质中，Fe(NO₃)₃与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示

：

溶解

①反应I的化学方程式为　　▲     。
②反应II的离子方程式为　　 ▲    。
③加入饱和KOH溶液的目的是　　 ▲      。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为     ▲     ，____▲______。
（3）干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　▲      。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池

，上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　▲ 、　　▲ 。

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常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数。单位g/L)如下：

海水密度 (g/mL)	CaSO₄	NaCl	MgCl₂	MgSO₄	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.04	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是：
A．各种盐的溶解度增大 B．海水中水的质量分数减小
C．析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大 D．海水中Br^－浓度不变

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