常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数。单位g/L)如下：海水密度 (g/mL)CaSO4NaClMgCl2MgSO4Na

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常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数。单位g/L)如下：

海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是：
A．各种盐的溶解度增大 B．海水中水的质量分数减小
C．析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大 D．海水中Br^－浓度不变

答案

解析

A错，随着海水的不断浓缩，各种盐的溶解度逐渐减小；B正确，由于海水的浓缩，水的质量量分数减小；C正确，由表中数据可得析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大；D错，由于海水的的浓缩，海水中Br^－浓度将减小；

举一反三

I 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
、。
（2）操作Ⅱ的目的是

，若A为溶液，则A可以是。
（3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：

。
II 以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　

（4）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是。
（5）下列有关说法正确的是。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO₄+4C

CaS +4CO↑

C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

（6）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是。
（7） (NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N₂，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。

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以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为

。
（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）

①理论上，电解后溶液中c(OH^—)= mol/L。
②若实际测得反应后溶液的c(OH^—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：
a．2H₂O

2H₂↑＋O₂↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是     g。
b．还可能为                              （用离子方程式表示）。
经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为             。

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不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是在自然界中金属的

A．含量不同

B．分布不同

C．活动性不同

D．存在形式不同

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下列海水淡化的方法不正确的是

A．蒸馏法

B．电渗析法

C．萃取法

D．离子交换法

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下列说法正确的是

A．蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物

B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放

C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

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