25℃时,KW=1.0×10—14;100℃时,KW=1×10—12  ,下列说法正确的是(   )      A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=

25℃时,KW=1.0×10—14;100℃时,KW=1×10—12  ,下列说法正确的是(   )      A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=

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25℃时,KW=1.0×10—14;100℃时,KW=1×10—12  ,下列说法正确的是(   )      
A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7
B.25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合,所得溶液的pH=7
C.25℃时,0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7

答案
D
解析
A中OH和H浓度分别是1mol·L1和0.01mol·L1,所以氢氧化钠过量,溶液显碱性,A不正确;氢氧化钡是二元强碱,B中氢氧化钡过量,溶液显碱性,B不正确;醋酸是弱酸,C中恰好反应,生成醋酸钠水解,溶液显碱性,C不正确;氨水是弱碱,D中氨水过量,溶液显碱性,D正确,答案选D。
举一反三
下列微粒表示正确且能促进H2O的电离的是
A.2H
B.
C.
D.

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(6分)将V1 ml  1.0 mol/L HCl溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2="=50" ml)。下列叙述中不正确的是

A.当V1="=30" ml时,盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
B.NaOH溶液的浓度约为1.5 mol/L
C.做该实验时环境温度为22℃
D.该实验表明化学能可以转化为热能

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已知反应:①101 kPa时,2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)  H="-483.6" kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)  H="-57.3" kJ/mol
又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是(  )
A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)H="-571.6" kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

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(8分)50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
 
(1)从实验装置上看,有两处缺点,其一是有处错误安装会导致热量散失较大,应该改正为             ,其二尚缺少一种玻璃仪器,这玻璃仪器名称是             
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                 
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的反应热数值          (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量      (填“相等”或“不相等”),所求中和热        (填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会
       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同,而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃ 2.4℃ 3.4℃,则最终代入计算式的温差均值为   
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下列说法正确的是
A.溶液的pH值越小,溶液中含有的氢离子数就越多
B.物质的水溶液浓度越高,则溶液的密度越大
C.单质的化学活动性越强,氧化性也越强
D.相同条件时,酸性越弱的酸,其对应的钠盐的水溶液碱性越强

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