下列说法正确的是A.溶液的pH值越小,溶液中含有的氢离子数就越多B.物质的水溶液浓度越高,则溶液的密度越大C.单质的化学活动性越强,氧化性也越强D.相同条件时,

下列说法正确的是A.溶液的pH值越小,溶液中含有的氢离子数就越多B.物质的水溶液浓度越高,则溶液的密度越大C.单质的化学活动性越强,氧化性也越强D.相同条件时,

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下列说法正确的是
A.溶液的pH值越小,溶液中含有的氢离子数就越多
B.物质的水溶液浓度越高,则溶液的密度越大
C.单质的化学活动性越强,氧化性也越强
D.相同条件时,酸性越弱的酸,其对应的钠盐的水溶液碱性越强

答案
A
解析
溶液的pH值越小,溶液中氢离子的浓度就越大,但氢离子数不一定越大,选项A不正确;B不正确,例如氨水但浓度越大,溶液的密度是越小的;C不正确,单质的化学活动性越强,亚可能是还原性越强;酸越弱,相应的钠盐就越容易水解,溶液的碱性就越强,选项D正确,答案选D。
举一反三
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。             
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”),中和热__________(填“相等”或“不相等”),理由是__________________________________。
(4)用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)完整地做一次这样的实验,需测定______次温度。
(6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是(     )
A.有利于提高燃料的燃烧效率B.有利于减少排放大气污染物
C.有利于管道输送D.有利于放出更多热量

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下列有关反应热的说法中正确的是  (     )
A.不同的化学反应具有不同的反应热
B.中和热△H=" -" 57.3kJ·mol1,所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大
D.在101KPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

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(12分)已知下列热化学方程式:①H2(g) +O2(g)=H2O(l);ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g);ΔH="-241.8" kJ·mol-1     
③C(s) +1/2 O2(g)=CO(g);ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C(s) +O2(g)=CO2(g);ΔH="-393.5" kJ·mol-1 
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热ΔH为                ;C的燃烧热ΔH为                   
(2)燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为              
(3)写出CO燃烧的热化学方程式                                   
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向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件,能促进水的电离,并能使溶液中c(OH) > c(H+)的操作是: ①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeC13固体  ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸
A.②⑤B.①④C.③④⑥D.④

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