50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题
题型:不详难度:来源:
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。 (3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”),中和热__________(填“相等”或“不相等”),理由是__________________________________。 (4)用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)完整地做一次这样的实验,需测定______次温度。 (6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) |
答案
(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中热量损失 (3)不相等 相等 因为中和热是指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量,与酸碱用量无关 ⑷偏小(5)3 (6)偏小 |
解析
考查中和热的测定及误差分析等 (1)在实验过程中,微粒使溶液混合均匀,需要搅拌,因此好缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒。 (2)在实验过程中,需要尽可能的减少热量的损失,所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中热量损失。 (3)由于中和热是指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量,与酸碱用量无关。所以改变酸或碱的用量,反应中放出的热量可以改变,但中和热是不变的。 (4)醋酸是弱电解质,存在电离平衡。而电离是吸热的,所以测定的数值会偏小。 (5)为了减小实验误差,应该至少测定3次温度,然后求其平均值。 (6)大烧杯上如不盖硬纸板,则热量会损失,因此得的中和热数值偏小。 |
举一反三
下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是( )A.有利于提高燃料的燃烧效率 | B.有利于减少排放大气污染物 | C.有利于管道输送 | D.有利于放出更多热量 |
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下列有关反应热的说法中正确的是 ( )A.不同的化学反应具有不同的反应热 | B.中和热△H=" -" 57.3kJ·mol-1,所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 | C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大 | D.在101KPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 |
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(12分)已知下列热化学方程式:①H2(g) +O2(g)=H2O(l);ΔH="-285" kJ·mol-1 ②H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g);ΔH="-241.8" kJ·mol-1 ③C(s) +1/2 O2(g)=CO(g);ΔH="-110.5" kJ·mol-1 ④ C(s) +O2(g)=CO2(g);ΔH="-393.5" kJ·mol-1 回答下列问题: (1)H2的燃烧热ΔH为 ;C的燃烧热ΔH为 。 (2)燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为 。 (3)写出CO燃烧的热化学方程式 。 |
向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件,能促进水的电离,并能使溶液中c(OH—) > c(H+)的操作是: ①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeC13固体 ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸 |
(14分)已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。 (1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是___________。 (2)常温下在 pH =5的醋酸稀溶液中,醋酸电离出的c(H+)的精确值是______ mol•L—1。 (3)用0.1000 mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液,部分操作如下: ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管,加入标准氢氧化钠溶液,记录初始读数 ②用酸式滴定管放出一定量待测液,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入2滴甲基橙 ③滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面的变化 请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器___________________。 (4)某次滴定前滴定管液面如图所示,读数为________mL。
(5)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示,其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH),点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。计算醋酸的电离平衡常数___________,CH3COOH的物质的量浓度为__________ mol•L—1。 |
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