下列微粒表示正确且能促进H2O的电离的是A．2H＋B．C．D．

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下列微粒表示正确且能促进H₂O的电离的是

A．²H^＋

B．

C．

D．

答案

解析

水是弱电解质，存在电离平衡，方程式为H₂O

H^＋＋OH^－，因此酸或碱能抑制水的电离，而某些盐能促进水的电离，A是氢离子，抑制水的电离；B是氯离子，既不能促进水的电离，也不能抑制水的电离；C是氧化钠，溶于水生成氢氧化钠，抑制水的电离；D是CH₃CH₂O^－，结合水电离出的氢离子，促进水的电离，答案选D。

举一反三

（6分）将V₁ml 1.0 mol／Ｌ HCl溶液和V₂ ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂="=50" ml）。下列叙述中不正确的是

A．当V₁="=30" ml时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应

B．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol／Ｌ

C．做该实验时环境温度为22℃

D．该实验表明化学能可以转化为热能

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已知反应：①101 kPa时，2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(g)

H="-483.6" kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)

H="-57.3" kJ/mol
又知由H₂和O₂两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是（）

A．H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．H₂和O₂反应生成液态水时的热化学方程式为H₂(g) +1/2O₂(g)=H₂O(l)

H="-571.6" kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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(8分)50ml0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为         　　　　，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是           　　
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                 。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值          （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0.50mol·L^-1盐酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      （填“相等”或“不相等”），所求中和热        （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂-t₁分别为2.2℃　2.4℃　3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为   ℃

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下列说法正确的是

A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多

B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大

C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强

D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强

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50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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