Va LpH=2的盐酸与VhLpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是A.Va一定等于VbB.Va一定大于VbC.混合溶液中离子浓度一定满足
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Va LpH=2的盐酸与VhLpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是A.Va一定等于Vb | B.Va一定大于Vb | C.混合溶液中离子浓度一定满足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | D.混合溶液中离子浓度一定满足: c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
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答案
BD |
解析
由于氨水是弱碱,所以pH=12的氨水溶液的浓度大于0.01mol/L。如果Va等于Vb,则氨水一定是过量的,溶液显碱性,A不正确;所以选项B一定是正确的;C不正确,NH4+不一定大于氢离子浓度;D正确,符合电荷守恒,答案选BD。 |
举一反三
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) | B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+) >c(OH-)=c(H+) | D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH) |
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(10分)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则
⑴B与A的差值为 mol。 ⑵C点对应的溶液体积为 mL。 ⑶原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol。 ⑷铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 。 ⑸写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 。 |
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=–57.3kJ·mol-1已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H1 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2 HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H3 上述反应均为在溶液中的反应,则△H1、△H2、△H3的关系正确的是A.△H1=△H2=△H3 | B.△H2<△H1<△H3 | C.△H2<△H3<△H1 | D.△H2=△H3<△H1 |
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下列溶液一定呈中性的是 ( )A.pH=7的溶液 | B.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液 | C.PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合 | D.CH3COONa溶液 |
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下列说法正确的是( )A.酸溶于水后能促进水的电离,碱溶于水后能抑制水的电离。 | B.强酸溶于水后能抑制水的电离,弱酸溶于水后能促进水的电离。 | C.任何条件下,只要c(H+)>c(OH-),溶液就一定显酸性。 | D.任何条件下,只要pH>7,溶液就一定显碱性。 |
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