下列液体均处于25℃,有关叙述中,正确的是A.某溶液中水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的pH一定为13B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.
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下列液体均处于25℃,有关叙述中,正确的是A.某溶液中水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的pH一定为13 | B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍 | C.浓度相同的氨水与盐酸等体积混合,所得溶液pH=7 | D.pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-) |
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答案
D |
解析
溶液中水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液中水的电离是被抑制的,所以溶液可能显酸性,也可能显碱性,A不正确;pH=4.5和pH=6.5的溶液中c(H+)分别是10-4.5和10-6.5,所以二者的氢离子浓度之比是100︰1,B不正确;一水合氨是弱电解质,和盐酸恰好反应时,生成的氯化铵水解,溶液显酸性,C不正确;选项D中根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),如果pH=7,则c(H+)=cc(OH-),所以c(Na+)=c(CH3COO-),D正确,答案选D。 |
举一反三
“绿色能源”目前是研究的新能源之一,高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是 |
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是( )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定 | B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定 | C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定 | D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 |
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在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是 |
(1)在中和热的测定实验中,取50 mL 0.50 mol /L的盐酸,需加入下列 试剂(填序号)。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液 ②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液③1.0 g NaOH固体 (2)在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,若坩埚的质量为m,坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1,加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2,则晶体中结晶水的质量分数ω=____________________(写计算式)。如果实验中加热温度过高,固体颜色变黑,则测定结果会____________(填“不变”、“偏高”、“偏低”)。 |
旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入,将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减少二氧化碳这种温室气体的排放,下列措施不切实际的是A.大力开发氢能源 | B.充分利用太阳能 | C.不使用含碳能源 | D.提高能源利用率 |
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