(1)在中和热的测定实验中,取50 mL 0.50 mol /L的盐酸,需加入下列 试剂(填序号)。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液
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(1)在中和热的测定实验中,取50 mL 0.50 mol /L的盐酸,需加入下列 试剂(填序号)。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液 ②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液③1.0 g NaOH固体 (2)在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,若坩埚的质量为m,坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1,加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2,则晶体中结晶水的质量分数ω=____________________(写计算式)。如果实验中加热温度过高,固体颜色变黑,则测定结果会____________(填“不变”、“偏高”、“偏低”)。 |
答案
(1)② (2)×100%(说明:答得分) 偏高 |
解析
(1)在中和热的测定中,为保证盐酸完全反应,加入的氢氧化钠是过量的,答案选②。晶体中结晶水的质量分数ω= (2)根据实验可知,m1-m是硫酸铜晶体的质量,m1-m2是结晶水的质量,所以×100%;如果实验中加热温度过高,固体颜色变黑,硫酸铜分解,即m2偏小,所以结晶水的含量偏高。 |
举一反三
旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入,将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减少二氧化碳这种温室气体的排放,下列措施不切实际的是A.大力开发氢能源 | B.充分利用太阳能 | C.不使用含碳能源 | D.提高能源利用率 |
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Va LpH=2的盐酸与VhLpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是A.Va一定等于Vb | B.Va一定大于Vb | C.混合溶液中离子浓度一定满足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | D.混合溶液中离子浓度一定满足: c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) | B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+) >c(OH-)=c(H+) | D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH) |
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(10分)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则
⑴B与A的差值为 mol。 ⑵C点对应的溶液体积为 mL。 ⑶原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol。 ⑷铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 。 ⑸写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 。 |
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=–57.3kJ·mol-1已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H1 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2 HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H3 上述反应均为在溶液中的反应,则△H1、△H2、△H3的关系正确的是A.△H1=△H2=△H3 | B.△H2<△H1<△H3 | C.△H2<△H3<△H1 | D.△H2=△H3<△H1 |
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