在K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，SO42－浓度为0.2mol／L，当加入等体积0.4mol／L的KOH溶液时
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在K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，SO42－浓度为0.2mol／L，当加入等体积0.4mol／L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）| A．0.45mo1／L | B．0.25mol／L | C．0.225mol／L | D．0.9mol／L |
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答案
| B |
解析
| 沉淀恰好溶解，则此时溶液中的的溶质是硫酸钾和偏铝酸钾。设溶液的体积是1L，则根据Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O可知生成AlO2－是0.1mol，则偏铝酸钾也是0.1mol。根据硫原子守恒可知，硫酸钾是0.2mol，所以溶液中钾离子的物质的量是0.5mol，其浓度就是0.25mol/L，答案选B。 |
举一反三
下列叙述正确的是| A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 | | B．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH = 1（忽略体积的变化） | | C．pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后pH = 4 | | D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－) |
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| 种植下列几种农作物对pH的要求是：大豆6～7，甜菜7～7.5，茶叶5～5.5，西瓜6，如果某地区经常降酸雨，则最不适合种植的农作物是 |
将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系( )| A．a＝b＝100mL | B．a＝b＝1000mL | C．a＜b | D．a＞b |
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(8分) 25℃时，若体积为Va、pH＝a 的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＞Vb和a＝0.5b。则：
（1） a值可否等于3 （填“可”或“否”） ，其理由是 。
（2） a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 。
（3）a 的取值范围 。 |
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