(9分)(1)Na2CO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用
题型:不详难度:来源:
(9分)(1)Na2CO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): ; (2)氯化铝水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示):_____________________ 。 把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。 |
答案
(1)碱性;(1分) > (1分); CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分) (2)酸性;(1分) Al3++3H2OAl(OH) 3+3H+ (2分) ;Al2O3 (2分) |
解析
(1)碳酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,显÷常温下pH大于7,水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。 (2)氯化铝是强酸弱碱盐,水解显酸性,水解方程式为Al3++3H2OAl(OH) 3+3H+。由于水解是吸热的,而生成物氯化氢又易挥发,所以最终得到是氢氧化铝沉淀,灼烧得到氧化铝。 |
举一反三
25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为( )A.1010:1 | B.5×109:1 | C.108:1 | D.1:1 |
|
下列属于直接利用太阳能的方式的是( ) ①光—热转换 ②光—电转换 ③光—化学能转换 ④光—生物质能转换 |
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 | B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 | C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 | D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 |
|
pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化A.c(H+)和c(OH-)都减少 | B.c(H+)增大 | C.c(OH-)减小 | D.c(H+)减小 |
|
在50ml 0.01mol/L H2SO4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液时,所得溶液呈 |
最新试题
热门考点