在50ml 0.01mol/L H2SO4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈A．无法判断　B．碱性C．中性　D．酸性

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在50ml 0.01mol/L H₂SO₄溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈

A．无法判断　

B．碱性

C．中性　

D．酸性

答案

解析

硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，在体积和浓度相同额条件下，硫酸是过量的，溶液显酸性。答案选D。

举一反三

（12分）已知： H₂O

H⁺ + OH^-(△H>0)，K_W为水的电离常数，完成下表。

改变条件	电离平衡移动方向	溶液中c（H⁺）	PH的变化	K_W
升高温度
加入酸
加入Na

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（9分）计算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水电离出的c（H⁺）是多少？若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）

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石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 (　　)

A．用木炭作燃料	B．用液氢替代汽油
C．开发风能	D．开发地热

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(12分)(1)氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)：
①_____，②_____。从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是____能转化为_____能。

(2)图中的燃料电池也可以用A和氧气为原料。已知A分子是由碳和氢两元素的原子构成，并且8.00 g A中含有3.01×10²³个分子。实验测得在298 K时，1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890 kJ的热量。
①写出该气体的化学式：______。
②写出1 mol该气体燃烧时的热化学反应方程式：_____________。
③已知1 mol液态的水变成气态水时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为________kJ。
④若该燃料电池中的电解质溶液为氢氧化钾溶液，则：电池正极反应为______________。

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在K₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合液中，SO₄²^－浓度为0.2mol／L，当加入等体积0.4mol／L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为（）

A．0.45mo1／L

B．0.25mol／L

C．0.225mol／L

D．0.9mol／L

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在50ml 0.01mol/L H2SO4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈A．无法判断 B．碱性C．中性 D．酸性