(9分)计算0.01mol/LHCl溶液PH值?在此溶液中由水电离出的c(H+)是多少?若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合,溶液中的P

(9分)计算0.01mol/LHCl溶液PH值?在此溶液中由水电离出的c(H+)是多少?若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合,溶液中的P

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(9分)计算0.01mol/LHCl溶液PH值?在此溶液中由水电离出的c(H+)是多少?若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合,溶液中的PH变为多少?(混合后体积的变化忽略不计)
答案
0.001mol/L;  11
解析
考查pH的有关计算。
盐酸是强酸,完全电离,所以溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L,因此pH=2。
根据水的离子积常数可知,溶液中OH的浓度是                      
由于溶液中的OH是水电离出的,而水电离出的氢离子和OH是相等的
所以此溶液中由水电离出的c(H+)也是1×10-12 mol/L。
由于氢氧化钠的浓度比盐酸的大
所以在体积相同的条件下,氢氧化钠是过量的,即溶液显碱性
C(OH)=
所以氢离子的浓度是1×10-11 mol/L
因此pH=11
举一反三
石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 (  )
A.用木炭作燃料 B.用液氢替代汽油
C.开发风能D.开发地热

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(12分)(1)氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一,它既是绿色能源,又可循环使用。请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式,以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在):
①_____,②_____。从能量转换的角度看,过程Ⅱ应是____能转化为_____能。

(2)图中的燃料电池也可以用A和氧气为原料。已知A分子是由碳和氢两元素的原子构成,并且8.00 g A中含有3.01×1023个分子。实验测得在298 K时,1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳,放出890 kJ的热量。
①写出该气体的化学式:______。
②写出1 mol该气体燃烧时的热化学反应方程式:_____________。
③已知1 mol液态的水变成气态水时需要吸收44 kJ的热量,则1 mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为________kJ。
④若该燃料电池中的电解质溶液为氢氧化钾溶液,则:电池正极反应为______________。
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在K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中,SO42浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.4mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为(   )
A.0.45mo1/LB.0.25mol/LC.0.225mol/LD.0.9mol/L

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下列叙述正确的是
A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH = 1(忽略体积的变化)
C.pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后pH = 4
D.Na2CO3溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) + c(OH-)

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下列燃料中,不属于化石燃料的是
A.煤矿B.石油C.水煤气D.天然气

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