下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C
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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 | B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 | C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 | D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 |
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答案
B |
解析
盐酸是强酸,醋酸是弱酸,在浓度相同的条件下,盐酸中氢离子浓度大,A不正确。B中盐酸和醋酸的物质的量相同,所以中和碱的能力是相同的,B正确。稀释有利于电离,所以C中醋酸的pH小于5,不正确。盐酸没有电离平衡,加入钠盐。不用影响氢离子的浓度,D不正确。答案选B。 |
举一反三
pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化A.c(H+)和c(OH-)都减少 | B.c(H+)增大 | C.c(OH-)减小 | D.c(H+)减小 |
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在50ml 0.01mol/L H2SO4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液时,所得溶液呈 |
(12分)已知: H2O H+ + OH-(△H>0),KW为水的电离常数,完成下表。
改变条件
| 电离平衡移动方向
| 溶液中c(H+)
| PH的变化
| KW
| 升高温度
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| 加入酸
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| 加入Na
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(9分)计算0.01mol/LHCl溶液PH值?在此溶液中由水电离出的c(H+)是多少?若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合,溶液中的PH变为多少?(混合后体积的变化忽略不计) |
石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 ( )A.用木炭作燃料 | B.用液氢替代汽油 | C.开发风能 | D.开发地热 |
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