25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.4×10－13。对有关溶液pH说法正确的是A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的

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25℃时，K_w=1.0×10^－¹⁴；100℃时，K_w=5.4×10^－¹³。对有关溶液pH说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H₂SO₄(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

B．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)₂(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH₃COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7

答案

解析

100℃时，pH=12的NaOH(aq)中OH^－的浓度大于0.01mol/L，所以氢氧化钠是过量的，显碱性。B中反应后OH^－的浓度是0.1mol/L，所以氢离子浓度是5.4×10^－¹²mol/L，B不正确。C中酸碱恰好中和，但醋酸钠水解显碱性，pH大于7，C不正确。D中氨水是过量的，正确，所以答案选D。

举一反三

室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是

A．实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小

B．当溶液呈中性时，反应恰好完全

C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL

D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na⁺)>c(OH^-)>c(Ac^-)>c(H⁺)

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酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值
A逐渐变大 B.逐渐变小 C.不变 D.无法判断

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下列关于煤、石油和天然气的说法不正确的是 ( )

A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程

B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程

C．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇

D．石油分馏按碳原子数递增的顺序可得到液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等产品。

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在某温度时，测得纯水中的c(H⁺)=2.4×10^－⁷ mol/L，则c(OH^-)为(　　)

A．2.4×10^－⁷ mol/L	B．1.0×10^－⁷ mol/L
C． mol/L	D．c(OH^-)无法确定

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25^oC时，向25mL 一定浓度的 NaOH溶液中逐滴加入某浓度的 CH₃COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如图所示。下列有关混合溶液说法错误的是

A．A、B间的溶液中可能有：c(Na⁺) > c(CH₃COO^-) > c(OH^-) >c(H⁺)
B．B点： c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(OH^－)=c(H^＋)
C．C点： c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^-)
D．NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1 mol·L^-1

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