下列说法正确的是( )A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2OB.KSCN和FeCl3混合液着存在平衡:3KS
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下列说法正确的是( )A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O | B.KSCN和FeCl3混合液着存在平衡:3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化。 | C.常温下,将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。 | D.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数(Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。 |
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答案
B |
解析
氯化镁在溶液中存在水解平衡,蒸发达不到氯化镁,A不正确。B中反应的实质是铁离子和SCN-之间的反应,氯化钾不参与,B正确。氢离子浓度减小,则OH-浓度就一定增大,C不正确。加入Na2SO4可使c(SO42-)增大,所以c(Ba2+)减小。d点蒸发时c(Ba2+)和c(SO42-)均增大,D不正确。所以正确的答案是B。 |
举一反三
现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是( )
| ①
| ②
| ③
| ④
| 溶液
| 氨水
| 氢氧化钠溶液
| 醋酸
| 盐酸
| pH
| 11
| 11
| 3
| 3
| A.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=9:11 B.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>③>④ D.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变 |
下图为某汽水,下列有关汽水的说法正确的是( )A.汽水的pH为3~4,它显碱性 | B.取少量的汽水,滴入紫色石蕊溶液,溶液变成了蓝色 | C.打开汽水盖时,有大量气泡冒出,说明气体的溶解度随压强减小而减小 | D.胃酸过多的病人应多喝汽水 |
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1L0.1mol·L-1的K2SO4溶液中A.K+的物质的量为0.1 mol | B.SO42-的物质的量为0.2mol | C.K+的物质的量浓度为0. 1mol·L-1 | D.SO42-的物质的量浓度为0. 1mol·L-1 |
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用惰性电极电解2L的1mol/LCuSO4溶液,在电路中通过0.05mol电子后,调换电源的正、负极,电路中又通过了1mol电子,此时溶液中H+的浓度是A.1.5mol/L | B.0.75mol/L | C.0.5mol/L | D.0.25mol/L |
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常温下,0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7,下列说法正确的是:A.该温度下,0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4 | B.该温度下,用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10 | C.该温度下,0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L | D.该温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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