用惰性电极电解2L的1mol/LCuSO4溶液,在电路中通过0.05mol电子后,调换电源的正、负极,电路中又通过了1mol电子,此时溶液中H+的浓度是A.1.
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用惰性电极电解2L的1mol/LCuSO4溶液,在电路中通过0.05mol电子后,调换电源的正、负极,电路中又通过了1mol电子,此时溶液中H+的浓度是A.1.5mol/L | B.0.75mol/L | C.0.5mol/L | D.0.25mol/L |
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答案
C |
解析
电路中通过0.05mol电子时,生成的硫酸是0.025mol,铜是0.025mol。调换电源的正、负极后,原来析出铜的电极变成阳极。最初生成的铜再失去电子,因此在阳极放电的OH-的物质的量是0.95mol,生成的氢离子也是0.95mol,所以总的氢离子是0.05mol+0.95mol=1mol电子,因此其浓度为0.5mol/L。答案选C。 |
举一反三
常温下,0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7,下列说法正确的是:A.该温度下,0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4 | B.该温度下,用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10 | C.该温度下,0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L | D.该温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里=10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是 A.c (B+)>c (A-)>c (OH-)>c (H+) B.c (A-)>c (B+)>c (H+)>c (OH-) C.c (B+)=c (A-)>c (H+)=c (OH-) D.c (B+)>c (A-)>c (H+)>c (OH-) |
在25 ml 0.1 mol · L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c (Na+) > c (CH3COO-) >c (OH-) > c (H+) B.在B点,a>12.5,且有c (Na+) ="c" (CH3COO-) =" c" (OH-)=" c" (H+) C.在C点,c (CH3COO-) > c (Na+) > c (OH-) > c (H+) D.在D点,c (CH3COO-) +c (CH3COOH) =" c" (Na+) |
(12分)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(酸度单位:g/100ml),现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂
| 石蕊
| 甲基橙
| 甲基红
| 酚酞
| 变色范围(PH)
| 5.0-8.0
| 3.1-4.4
| 4.4-6.2
| 8.2-10.0
| (1)该实验应选用 作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。 (2)下图表示50ml滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1ml,A处的刻度为25,滴定管中液面读数为 ml。此时滴定管中液体的体积 。
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为Vml,NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下:
实验次数
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 消耗NaOH溶液体积/ml
| 26.02
| 25.32
| 25.28
| 从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次,其原因可能 是 A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗 D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗 E.滴定NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定 (4)根据所给数据,写出计算该白醋中总酸度的表达式(可以不必化简): (酸度:每100ml溶液中含有溶质酸的质量,单位:g/100ml) |
常温下,在pH=2的硫酸溶液中,水电离出来的H+的物质的量浓度为( )A.10-2 mol/L | B.10-12 mol/L | C.2×10-12 mol/L | D.0.02mol/L |
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