实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里=10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各
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实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里=10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是 A.c (B+)>c (A-)>c (OH-)>c (H+) B.c (A-)>c (B+)>c (H+)>c (OH-) C.c (B+)=c (A-)>c (H+)=c (OH-) D.c (B+)>c (A-)>c (H+)>c (OH-) |
答案
C |
解析
依题意知为强酸和强碱,浓度都为0.1mol/L ,c (B+)=c (A-)>c (H+)=c (OH-) |
举一反三
在25 ml 0.1 mol · L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c (Na+) > c (CH3COO-) >c (OH-) > c (H+) B.在B点,a>12.5,且有c (Na+) ="c" (CH3COO-) =" c" (OH-)=" c" (H+) C.在C点,c (CH3COO-) > c (Na+) > c (OH-) > c (H+) D.在D点,c (CH3COO-) +c (CH3COOH) =" c" (Na+) |
(12分)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(酸度单位:g/100ml),现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂
| 石蕊
| 甲基橙
| 甲基红
| 酚酞
| 变色范围(PH)
| 5.0-8.0
| 3.1-4.4
| 4.4-6.2
| 8.2-10.0
| (1)该实验应选用 作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。 (2)下图表示50ml滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1ml,A处的刻度为25,滴定管中液面读数为 ml。此时滴定管中液体的体积 。
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为Vml,NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下:
实验次数
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 消耗NaOH溶液体积/ml
| 26.02
| 25.32
| 25.28
| 从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次,其原因可能 是 A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗 D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗 E.滴定NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定 (4)根据所给数据,写出计算该白醋中总酸度的表达式(可以不必化简): (酸度:每100ml溶液中含有溶质酸的质量,单位:g/100ml) |
常温下,在pH=2的硫酸溶液中,水电离出来的H+的物质的量浓度为( )A.10-2 mol/L | B.10-12 mol/L | C.2×10-12 mol/L | D.0.02mol/L |
|
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
弱酸
| HCN
| HF
| CH3COOH
| HNO2
| 电离常数
| 6.2×10-10
| 6.8×10-4
| 1.7×10-5
| 6.4×10-6
| 则0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是 A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO2 |
将pH=5的H2SO4溶液稀释1 000倍后,溶液中SO浓度与H+浓度的比值约为 |
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