(9分)某温度(t ℃)时,水的离子积为KW =1×10-13,则该温度____ 25 ℃(选填“>”“<”“=”),其理由是_________________
题型:不详难度:来源:
(9分)某温度(t ℃)时,水的离子积为KW =1×10-13,则该温度____ 25 ℃(选填“>”“<”“=”),其理由是________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。 (1)若所得混合溶液为中性,则a∶b =__________;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____ 。(用c(Na+)等表示) (2)若所得混合液的pH=2,则a∶b =__________;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____ 。(用c(Na+)等表示) |
答案
>(1分) 25 ℃时水的KW=1×10-14(小于1×10-13),水的电离是吸热的,温度升高,KW增大(2分) (1)10∶1 (1分) c(Na+)>c()>c(H+)=c(OH-)(2分) (2)9∶2 (1分) c(H+)>c()>c(Na+)>c(OH-)(2分) |
解析
25 ℃时,水的离子积为KW =1×10-14, KW (t ℃)=1×10-13>KW(25 ℃),且水的电离是吸热的,故说明t>25 ℃(升温,水的电离平衡正向移动,KW增大); (1)“此温度下pH=11的苛性钠溶液”C(OH-)="0.01" mol·L-1, “pH=1的稀硫酸”C(H+)="0.1" mol·L-1, 若所得混合溶液为中性,则两者恰好完全反应,即: OH- + H+ = H2O 1 1 0.01a 0.1b 即0.01a=0.1b,得:a∶b =10∶1; 反应后,变为Na2SO4溶液:Na2SO4=2Na+ + SO42-,则:c(Na+)>c()>c(H+)=c(OH-) (2)若所得混合液的pH=2,则反应后剩余酸,且C余(H+)="0.01" mol·L-1,0.1b-0.01a=0.01(a+b),求解,得:a∶b =9∶2; 反应后,变为H2SO4、Na2SO4溶液:C余(H+)="0.01" mol·L-1, 反应前后,SO42-守恒,则C后(SO42-)="0.05b/(a+b)=0.009" mol·L-1, 反应前后,Na+守恒,则C后(Na+)="0.01a/(a+b)=0.0082" mol·L-1, c(OH-)=1.0×10-11 mol·L-1,故c(H+)>c()>c(Na+)>c(OH-) |
举一反三
对于体积相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液,下列说法正确的是( )A.溶液的pH相同时,3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>① | B.溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① | C.溶液的pH相同时,由水电离出的大小顺序是③>②>① | D.若3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是①>②>③ |
|
下列说法中,错误的是A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 | B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 | C.我国目前最重要的能源是煤炭 | D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关 |
|
“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。由生物质直接或间接提供的能源称为“生物质能”,下面有关生物质能的说法,不正确的是A.利用生物质能就是间接利用太阳能 | B.生物质能是可再生的能源 | C.生物质能是解决农村能源的重要途径 | D.生物质能的缺点是严重污染环境 |
|
测定中和热的实验中,一组完整的实验数据至少需要测温度几次 |
25℃时,将稀氨水逐滴入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是 A.c(NH4+)<c(SO42-) | B.c(NH4+)=c(SO42-) | C.c(NH4+)>c(SO42-) | D.c(SO42-)+ c(OH-)= c(NH4+)+ c(H+) |
|
最新试题
热门考点