下列叙述正确的是  （          ）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4C．0.2mol/

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下列叙述正确的是  （          ）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1

D．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

答案

C

解析

95℃纯水的pH<7，是因为温度升高，导致水的电离平衡正向移动，C（H⁺）大于25℃时的10^-7 mol/L,则PH<7，故A错误；
pH=3的醋酸中，C（H⁺）=10^-3 mol/L,稀释时将导致醋酸的电离平衡（CH₃COOH  CH₃COO^-+ H⁺）正向移动,所以稀释10倍后，10^-4＜C（H⁺）＜10^-3，则4＜PH＜3，故B错误；
C（H⁺）=（0.2mol/L×Ｖ）/２Ｖ=０.1 mol/L，则pH=1，故C正确；
pH=3的醋酸中，C（H⁺）=10^-3 mol/L, pH=11的氢氧化钠溶液中，C（OH^-）=10^-3 mol/L, 等体积混合后，表面上看起来恰好反应，但醋酸是弱酸，刚刚所求的C（H⁺）=10^-3 mol/L这只是醋酸中自由移动的H⁺，实际上还有大部分的H⁺以CH₃COOH分子的形式存在，即醋酸是过量的，则混合后pH应小于7，故D错误；