向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是（） A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1

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向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是（）

A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L ．

B．在b点，c (Na⁺）=c(CH₃COO^-）

C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为
c (CH₃COO^-）>c (Na⁺)>c (H⁺）>c (OH^-）

D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点

答案

解析

由图像得：V（醋酸）=0时，PH=13，即氢氧化钠溶液的PH=13，则C（OH^-）="0.1" mol/L，故A正确；
在b点时，PH=7，则[H⁺]=[OH^-]，再利用电荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-],故B正确；
在d点时，NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O反应后，溶液变成为等浓度的CH₃COOH、CH₃COONa的混合物（前者考虑电离平衡，后者考虑水解平衡）：PH＜7，即：c (H⁺）>c (OH^-），且同样存在电荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-], 则：[Na⁺]＜[CH₃COO^-]，故C正确；
氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应时，生成CH₃COONa，CH₃COONa水解呈碱性，PH>7，故应是位于曲线a、b间的某点，故D错误；

举一反三

（14分）（Ⅰ）FeCl₃的水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是__________________________________（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl₃的水溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。
（Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
（1）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为 mL。

（2）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。
（3）下列实验操作会使实验结果偏高的是。
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

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下列说法中，正确的是（）

A．在任何条件下，纯水的PH都等于7

B．在任何条件下，纯水都呈中性

C．在95℃时，纯水的PH大于7

D．在95℃时，纯水中H⁺物质的量浓度小于10^-7mol·L^-1

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在0.lmol•L^-1Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是 ( )

A．[Na⁺]=2[CO₃^2- ]	B．[OH^一]=2[H⁺]
C．[HCO₃^- ]>[H₂CO₃]	D．[Na⁺]<([CO₃^2-]+[HCO₃^- ])

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常温时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

A．pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液	B．pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液
C．pH＝2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液	D．pH＝2的盐酸和pH=12的氨水

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下列水溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液	B．c(H⁺)=1.0×10^-7mol·L^-1的溶液
C．c(H⁺) =c(OH^-)	D．pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是 （ ） A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1