下列判断正确的是（ ）A．pH ＝6的溶液一定呈酸性B．c(H＋)水电离产生＝ c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性C．使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性D
题型：不详难度：来源：
下列判断正确的是（ ）| A．pH ＝6的溶液一定呈酸性 | | B．c(H＋)水电离产生＝ c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性 | | C．使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 | | D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性 |
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答案
| C |
解析
| 溶液酸碱性应决定于溶液中H+与OH-浓度的相对大小。而于溶液的pH、c(H＋)水电离产生、c(OH－)水电离产生没有直接的关系，所以A、B错；另D中中和没有说明过量不足问题，也不能判断，错误。故答案为C。 |
举一反三
常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）| A．a不可能显酸性 | B．b不可能显中性 | | C．a可能显酸性或碱性 | D．b可能显碱性或者酸性 |
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以下各题中各量的关系，请用“﹥”、“＝”或“﹤”表示。
（1）pH ＝ 3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na＋) c(CH3COO－)
（2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为
（3）常温下，若NaOH溶液中的c(OH－)与NH4Cl溶液中的c(H＋)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1＋ pH2 14
（4）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1 、V2 、V3的大小关系 |
pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是| A．X＝Y＝Z | B．X＞Y＝Z | C．X＜Y＝Z | D．X＝Y＜Z |
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下列说法中正确的是| A．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快 | | B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等 | | C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多 | | D．100 mL 0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍 |
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某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是_______________________________________________________________________。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。 |
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