常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）A．a不可能显酸性B．

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常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）

A．a不可能显酸性	B．b不可能显中性
C．a可能显酸性或碱性	D．b可能显碱性或者酸性

答案

解析

由于不知道酸的酸性强弱程度，所以与氨水混合后酸碱性不定。与氢氧化钠溶液混合后，可能为中性（强酸）或酸性（弱酸）。故答案为C

举一反三

以下各题中各量的关系，请用“﹥”、“＝”或“﹤”表示。
（1）pH ＝ 3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na^＋)           c(CH₃COO^－)
（2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为

（3）常温下，若NaOH溶液中的c(OH^－)与NH₄Cl溶液中的c(H^＋)相同。现将NaOH和NH₄Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH₄Cl溶液的pH分别用pH₁和pH₂表示。则pH₁＋ pH₂     14
（4）现有pH相等、等体积的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃ L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V₁、V₂、V₃的大小关系

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pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是

A．X＝Y＝Z

B．X＞Y＝Z

C．X＜Y＝Z

D．X＝Y＜Z

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下列说法中正确的是

A．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快

B．100 mL 1 mol·L^－¹的盐酸和50 mL 2 mol·L^－¹的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等

C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多

D．100 mL 0.1mol·L^－¹的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍

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某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是_______________________________________________________________________。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________。
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝__________。

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在25 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．在B点，a＞12.5，且有c(Na⁺) ＝c(CH₃COO^－) ＝c(OH^－) ＝c(H⁺)

C．在C点，c(CH₃COO^－)－c(Na⁺) ＝c(H⁺)－c(OH^－)

D．在D点，c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) ＝c(Na⁺)

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常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）A．a不可能显酸性B．