下列说法中正确的是A.100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应时,起始时二者产生氢气的速率醋酸快B.100 mL 1 mol·L-1的盐酸和50 mL

下列说法中正确的是A.100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应时,起始时二者产生氢气的速率醋酸快B.100 mL 1 mol·L-1的盐酸和50 mL

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下列说法中正确的是
A.100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应时,起始时二者产生氢气的速率醋酸快
B.100 mL 1 mol·L1的盐酸和50 mL 2 mol·L1的盐酸分别与足量的锌反应,两者放出氢气的速率和质量均相等
C.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应后,所得氢气的质量醋酸多
D.100 mL 0.1mol·L1的硫酸和盐酸溶液,与足量锌反应后,前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍

答案
CD
解析
重点考查弱电解质的电离平衡及方程式计算。
A. pH=3相同的盐酸和醋酸溶液,H+浓度相同,与足量锌反应时,起始时二者产生氢气的速率醋酸相同。
B.100 mL 1 mol·L1的盐酸和50 mL 2 mol·L1的盐酸分别与足量的锌反应,由于两者的氢离子浓度不同,故反应速率不同;由于两者所提供氢离子的物质的量相同,两者放出氢气质量相等
CD均正确。
举一反三
某温度(T℃)时,测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温,其理由是_______________________________________________________________________。
此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:
(1)若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则VaVb=________。
(2)若所得混合溶液为中性,且ab=12,则VaVb=________。
(3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则VaVb=__________。
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在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是   
                 
A.对于曲线上AB间任一点,溶液中都有:c(Na+) >c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+) =c(CH3COO) =c(OH) =c(H+)
C.在C点,c(CH3COO)-c(Na+) =c(H+)-c(OH)
D.在D点,c(CH3COO) + c(CH3COOH) =c(Na+)

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(8分)向等体积pH=a的盐酸和pH=b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH=12的NaOH溶液,充分反应后,两溶液均呈中性。则:
(1)a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。
(2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉,充分反应后,产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸;反应完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。
(3)若盐酸的体积为10 mL,则盐酸的物质的量浓度为__________________。
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有200 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2)=0.2 mol/L,c(Cl)=1.3 mol/L,要使Mg2全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol/L NaOH 溶液的体积是:
A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL

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水的电离过程为H2O  OH+H,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1×10-14 、K(35℃)=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是(   )
A.在35℃,纯水中C(H+)>C(OH)
B.水的电离度α(25℃)>α(35℃)
C.25℃时,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小
D.某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7 mol/L,则此时的C(OH-) 也为2×10-7 mol/L

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