已知某温度下,0.l mol·L-1NaHB溶液中,C(H+)>c(OH-),则下列各关系式一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c
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已知某温度下,0.l mol·L-1NaHB溶液中,C(H+)>c(OH-),则下列各关系式一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) | B.溶液的pH="1" | C.c(Na+)="0.l" mol·L-1≥c(B2-) | D.C(H+).c(OH-)=10-14 |
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答案
C |
解析
A.根据题意,NaHB是强电解质,溶液呈酸性,如果存在HB-,则 HB-的电离程度大于水解程度,即 NaHB溶液中含有的离子是(Na+)、(H+)、c(HB-)、c(B2-)、c(OH-),根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-),故A错误; B.NaHB是强电解质,溶液呈酸性,可能有两种情况,即HB-能够完全电离,也可能部分电离.当HB-完全电离时,0.1mol/L的NaHB的pH=1,当HB-部分电离时,0.1mol/L的NaHB的pH>1.故B错误; C.NaHB是强电解质,说明0.1mol/L的NaHB的溶液中c(Na+)=0.1mol/L.根据B项的分析,当HB-完全电离时,0.1mol/L的NaHB的c(B2-)=0.1mol/L,当HB-部分电离时,c(B2-)<0.1mol/L.因此,c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-),故C正确; D.在0.1mol/L的NaHB溶液中,无法求解氢离子的浓度,因而无法确定c(H+)-c(OH-)=10-14,但是可以知道c(H+)×c(OH-)=10-14,故D错误; 故选C. |
举一反三
写出下列几种溶液的pH或pH的范围 (1)0.05mol/LH2SO4溶液 ;(2)0.01mol/LNaOH溶液 (3)pH=12NaOH溶液加水稀释100倍 ; (4))pH=5HCl溶液加水稀释1000倍 。 |
在a.b两支试管中,分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒,然后向两支试管中: (1)分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则 a.b两支试管中的现象:相同点是 ;不同点是 反应完毕后生成气体的总体积是a b。 (2)分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时,两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a b(填“大于”、“等于”或“小于”下同),当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a b |
已知下列热化学方程式: ①2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) ΔH=" -" 570 kJ·mol-1 ②2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH=" -" 483.6 kJ·mol-1 ③H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH= --114.6kJ·mol-1 回答下列问题: H2的燃烧热为 ;反应③的中和热为 。 |
MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列叙述中正确的是( )
A.MOH是一种强碱 | B.在x点,MOH完全电离 | C.在x点,c(M+)==c(R+) | D.稀释前,c(ROH)==10c(MOH) |
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