下列热化学方程式书写正确的是[ ]A.2SO2+O2=2SO3 ; △H= -196.6kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
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下列热化学方程式书写正确的是 |
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A.2SO2+O2=2SO3 ; △H= -196.6kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; △H=-571.6kJ/mol C.H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ; △H=-285.8kJ D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ; △H=+393.5kJ/mol |
答案
B |
举一反三
25°C (1.01×105)Pa下,4g CO在氧气中燃烧生成CO2,放出 9. 6kJ热量,写出CO燃烧的 (1)反应方程式_____________________________________________________ ; (2)热化学反应方程式___________________________________________________。 |
依据事实,写出下列的热化学反应方程式: 1molN2(g)与适量H2(g)起反应,生成NH3(g),放出92.2kj热量。 _____________________________________________________________________。 |
在298K,1.01×105pa时,2molH2(g)燃烧生成水蒸气放出热量484KJ的热量, 写出热化学反应方程式______________________________________________。 |
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 ______________________________________________ 。 |
根据下列图式,下列热化学方程式书写正确的是 |
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A.CO + H2O = CO2 + H2 ΔH = -41 KJ/mol B.CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) ΔH =+ 41 KJ/mol C.CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41 KJ/mol D.CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH = -41 KJ/mol |
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