常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,则稀释后溶液中SO42-与H+的物质的量浓度之比约为A.10∶1B.1∶10C.1∶2D.1∶1
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常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,则稀释后溶液中SO42-与H+的物质的量浓度之比约为 |
答案
B |
解析
原溶液中c(H+)=1×10-5mol·L-1,c(SO42-)=1/2×10-5mol·L-1,稀释500倍后,c(H+)接近于水电离出的c(H+)=1×10-7mol·L-1,而c(SO42-)=10-8mol·L-1,两离子的浓度比为1:10,答案为B |
举一反三
下列液体混合后,常温下溶液一定呈碱性的是A.pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合 | B.pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合 | C.pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合 | D.1×10?3mol/L的盐酸和6×10?4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍 |
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将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性: ①1×10-3 mol·L-1的氨水b L ②c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L ③c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是A.b>a=d>c | B.a=b>c>d | C.a=b>d>c | D.c>a=d>b |
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室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1,下列说法中正确的是A.甲、乙两溶液的pH不可能相同 | B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2 | C.HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存 | D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液 |
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25℃时,某溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-20,下列说法正确的是A.该溶液的pH一定是10 | B.该溶液不可能pH="4" | C.该溶液的pH不可能是7 | D.不会有这样的溶 |
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某温度下,水的离子积常数KW=10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为 |
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