（9分）用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题：(1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.

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（9分）用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题：
(1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2—3滴作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视，
当时即为滴定终点。有关数据如下：

滴定序号	待测溶液体积（单位：mL）	所消耗盐酸体积（单位：mL）
滴定序号	待测溶液体积（单位：mL）	滴定前读数	滴定后读数	消耗盐酸体积
1	20.00	0.50	20.60	V（平）= ________
2	20.00	6.00	26.00	V（平）= ________

(2) 计算：测得NaOH溶液的浓度为____________mol/L，烧碱样品的纯度为
(3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是_______________________
A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
G．当指示剂局部变色时，停止滴定

答案

（9分）（1）酚酞或甲基橙；锥形瓶内溶液颜色变化；当溶液突然由红色变为无色（或黄色变为橙色），且30秒后颜色不恢复；（各1分，共3分）
（2）0.20 （0.2也给分）（1分） 94.12% （2分）（3） A B D（3分）

解析

略

举一反三

将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是
.(1) 等于7 (.2) 大于7 (3) 小于7 (4) . 无法确定

A．(1)

B．(4)

C．(1)(2)

D．(1)(3)

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在25℃时， 0.1mol·L^-1的HX溶液中，c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^—6，在该条件下对0.1mol·L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是
A . HX的电离方程式为：HX＝H⁺ + X^—　　
B 此溶液的pH=1
C．该溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　
D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

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（6分）①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H⁺)=       mol/L,
水电离的C(H⁺)=          mol/L
②某温度，纯水中C(H⁺)==3×10^-7mol/L，则：
纯水中C(OH^-)="="       mol/L，此时温度            （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H⁺)=5×10^-4mol/L，
则溶液中C(OH^-)=         mol/L，由水电离的C(H⁺)="="             mol/L。

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(1)25℃时，重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=－lgc(D^＋)。
①写出重水的电离方程式；
②求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度；
③求25℃时，重水的pD。
（2

）在100mL 2mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO₄溶液的物质的量浓度。

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沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O

时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是
A：2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O(l)   △H=+890KJ/mol
B：CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O               △H=-890KJ/mol
C：CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l)         △H=-890KJ/mol
D：1/2 CH₄ (g)+O₂(

g)= 1/2CO₂(g)

+H₂O(l) △H=-890KJ/mol

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